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volute a scaldare d'un grado la unità di volume del liquido stesso a t°. Moltipli- 



c" 



cando poi questa quantità pel rapporto - dei' coefficienti di comprimibilità e di 



ci d c" 



dilatabilità, avremo la quantità di calore 0==^-^. ^ da comunicarsi all'unità di 



volume del liquido, già scaldato a t°, per produrvi una dilatazione termica eguale 

 alla compressione o" determinata dall'aumento di un' atmosfera nella pressione. ^ 



« Però l'anzidetta quantità C esprime anche la quantità di calore da togliersi 

 all' unità del volume del liquido, mantenuto a pressione costante , per indurre in 

 esso una contrazione eguale a quella prodottavi dall'anzidetto aumento di pressione, 

 mantenendo invece il liquido a temperatura costante. 



« 3. Ora, avendo calcolate queste quantità, tanto a 0° quanto a 100°, per ognuno 

 dei liquidi sovradetti, tenuto calcolo delle caloricità differenti che gli stessi liquidi 

 presentano a quelle due temperature secondo le formole empiriche di Eegnault, trovai, 

 contro la mia aspettazione , che queste quantità di calore risultavano sempre mag- 

 giori a 100° che a 0°, e per alcuni liquidi notevolmente maggiori. 



« Dissi contro la mia aspettazione, poiché stando alla correlazione fra calorie e 

 pressioni meccaniche , potevasi credere che queste quantità di calore, da togliersi 

 ad uno stesso volume di un dato corpo sotto le due indicate temperature, dovessero 

 riescire tra loro eguali, od almeno di pochissimo differenti, in quanto rispondono ad 

 un medesimo lavoro meccanico esercitato sull'interno del corpo stesso: quando però 

 non avvenissero intestine modificazioni di stato molecolare in corrispondenza a queste 

 due azioni, l'ima meccanica, l'altra termica. 



« Ecco i valori di C per diversi liquidi. 





caloricità 



calorie di contraz. 



rapporti 





c c, * 



C 



c, 



C 





a 0° a 100° 



e0° 



a 100° 



Pi 



Etere etilico . 



0,529 0,588 



0,0437 



0,0626 



1,43 



» cloridrico . 



0,428 .... 



0,0361 







Acetone . . . 



0,506 0,589 



0,0333 



0,0527 



1,58 



Alcole metil. . 



0,484 . . . . 



0,0357 







» etilico . . . 



0,548 0,838 



0,0431 



0,0703 



1,63 



Benzina . . • . 



0,380 0,524 



0,0261 



9,0462 



1,77 



Solfuro di carb. 



0,235 0,251 



0,0232 



0,0298 



1,28 



Cloroformio . 



. 0,232 0,243, 





0,0254 





« Ora il precedente risultato s' interpreta invece agevolmente colle seguenti due 

 supposizioni. L'una che, aumentando la temperatura di un liquido, senza variarne 

 la pressione esterna, si aumenti la densità massima e quindi la tensione massima 

 del vapore diffuso negli spazi intermolecolari in tutto l' interno del liquido stesso. 

 L'altra ohe, esercitando una compressione meccanica su di un liquido , mantenuto 

 a temperatura costante , in corrispondenza alla diminuzione avvenuta negli interstizi 

 molecolari, una parte del vapore, dianzi in esso diffuso, si riduca liquido, pur restando 

 costanti la tensione massima e la densità massima del vapore residuo, se, come 

 supponiamo, la temperatura non è mutata. 



