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« Con tali supposti, quando cresciamo la temperatura in un liquido, una parte del 

 calore ad esso comunicato sarà speso per vaporizzarne tal quantità, da rispondere 

 all'aumentata densità massima. Quando poi, a quella più alta temperatura, noi vor- 

 remo, per sola azione meccanica, comprimerlo di un tanto, senza alterarne la tem- 

 peratura, dovremo insieme sottrarne le calorie rispondenti alla liquefazione di una 

 parte, correlativa al diminuito spazio interno di vapore. 



« 4. E questa interpretazione del fenomeno viene poi avvalorata dal riflesso che 

 que' liquidi, i quali danno vapori, le cui tensioni massime crescono più rapidamente 

 coll'aumentare delle temperature, sono appunto quelli che presentano un maggiore 

 aumento nelle calorie da togliersi alla unità di volume del liquido, già scaldato 

 a 100°, per eguagliare la contrazione prodotta da un'atmosfera di pressione. Così 

 l'alcole etilico presenta un maggiore aumento tanto nelle calorie di contrazione, quanto 

 nella tensione massima del vapore, rispetto all'etere etilico e più ancora al solfuro 

 di carbonio, partendo per ciascun liquido dalla rispettiva temperatura di ebollizione 

 sotto la pressione di una atmosfera. Anche la benzina e l'acetone offrono un rapido 

 incremento, così nell'uno come nell'altro de' due fenomeni: siccome emerge dai dati 

 del precedente quadro per le differenze di caloricità a 0° ed a 100°, e dai dati del 

 seguente specchietto per le variazioni nella tensione. 



Tensione massima dei vapori 



in millimetri rapporto 



faO° fa 100° f'—f £yL 



Alcole etil. 12,7 1697,6 1684,9 132,7 



Benzina . . 25,3 1340,0 1314,7 62,0 



Etere . . . 184,4 4953,3 4768,9 25,9 



Solf.dicarb. 127,9 3325,1 3197,2 24,9 



« 5. Queste deduzioni mi richiamarono a mente due altri fenomeni, conosciuti 

 da alcun tempo, e dai quali pure sarebbesi potuto dedurre la dottrina dei vapori 

 intermolecolari che qui sostengo. 



« È noto che, mantenendo allo stato liquido, sotto convenienti pressioni, alcuni 

 di que' corpi, che hanno la temperatura d' ebollizione molto bassa , come sarebbero 

 l'etere cloridrico, l'acido solforoso, l'acido iponitrico, e determinando per essi il coef- 

 ficiente di dilatazione a più alte temperature, lo si trova crescere così rapidamente, da 

 raggiungere quello dei gas permanenti a pressione costante, ed anche da superare 

 questo di non poco. 



« In siffatte condizioni è evidente che codesti liquidi , per crescere in volume 

 più che non farebbe un gas, devono trovarsi in condizioni analoghe a quelle 

 che ci offrono i vapori entro i tubi toricelliani , dove , in presenza del corri- 

 spondente liquido, offrono tensioni più rapidamente crescenti colla temperatura che 

 non le offra un gas. Perciocché allora in un vapore, oltre all'aumento di tensione 

 dovuto all' incremento di velocità molecolare, come accade per un gas, la tensione 

 aumenta altresì, perchè s'aggiunge al vapore preesistente una novella quantità di 

 vapore, sino a raggiungere la densità massima, correlativa all'aumentata temperatura. 



