— 239 — 



trattato con la quantità necessaria di bromo in soluzione nel solfuro di carbonio, 

 diede il bibromuro C 0 H s . CHBr. CH 2 Br cristallizzato in aghi radiati solubilissimi nel- 

 l'etere e poco nell'alcool freddo: si fonde a 70-71° (corretto) risolidificandosi a 51° 

 (secondo Miller si fonde a 73° e si solidifica a 54°; secondo altri a 69°) 

 ^ gr. 0,1276 di sostanza diedero gr. 0,1835 di bromuro d'argento, cioè 61,1 % di 

 bromo; la teoria richiede 60,60 %. 



« Con tutto che all'analisi ci siano 0,5 % ài bromo in più, attribuibili forse 

 allo stato di non completa purezza della sostanza, che d'altronde per essere in piccola 

 quantità non potemmo meglio purificare, pure non c'è dubbio che quel prodotto bro- 

 murato sia il bibromuro di stirol. 



« La piccola porzione d'idrocarburo bollente a 145°-150° fu analizzata, ma mentre 

 si ebbero numeri esatti per l'idrogeno si ottenne meno carbonio, forse per la difficoltà 

 nel bruciare; però una piccola quantità di questo idrocarburo addizionata di un cri- 

 stallino di iodio si ispessì prontamente, trasformandosi in metastirol. 



« Il calore ha dunque agito sul cloridrato di feniletil amina secondo le due equa- 

 zioni seguenti: 



(1) . . . 2 C 6 H 5 OH, CH 2 UH, . HC1 = NH 4 CI -4- (C« H 5 CH, CH 2 ) 2 NH . HC1 



(2) C 6 H 5 CH 2 CH 2 NH 2 . HC1 = NH 4 CI C 6 H : , CH : CH 2 



0 meglio poiché, come in principio abbiamo osservato, coll'aumentare la temperatura 

 si ottiene più stirol e meno cloridrato di di-feniletilamina, così si può ammettere che 

 la reazione avvenga in due tempi, formandosi dapprima l'amina secondaria secondo 

 l'equazione (1) ed in seguito lo stirol secondo lo schema: 



(C 6 H s CH 2 CH 2 ) 2 NH . HC1 = NH 4 GÌ -+- 2 C 6 H s . CH : CH 2 

 « Le proprietà della di-feniletilamina libera non le abbiamo potuto studiare, poiché 

 tutto il cloridrato, che avemmo fra le mani era gr. 0,9 ». 



Il Socio Cannizzaro presenta la seguente Nota del dott. Preda : SuW acido 

 digallico ossia sul preteso acido tannico artificiale. 



« Il prof. Schifi ha creduto di dimostrare che l'acido tannico naturale è princi- 

 palmente dell'acido digallico, e che questo si può ottenere artificialmente colle pro- 

 prietà dell'acido tannico naturale dall'acido gallico per l'azione sia dell'ossicloruro di 

 fosforo sia dell'acido arsenico. Avendo voluto preparare l'acido digallico, col metodo 

 che il prof. Schiff dice più conveniente, ho fatto scaldare l'acido gallico sia in solu- 

 zione alcoolica che in soluzione acquosa con varie proporzioni di acido arsenico, e, 

 seguendo fedelmente le indicazioni del prof. Schiff, ho svaporato la soluzione alcoolica 

 e precipitato l'arsenico per mezzo della prolungata azione dell'idrogeno solforato. 

 Ho riconosciuto costante il fatto che, quando tutto l'arsenico era separato, la materia 

 rimasta disciolta non offriva più proprietà tanniche; cioè non precipitava più .l'ittiocolla, 



1 sali di chinina, cinconina ecc. Questa sostanza disciolta altra cosa non era che l'acido 

 gallico ripristinato. 



« Sinché però l'arsenico non è del tutto precipitato la soluzione offre le proprietà 

 apparenti dell'acido tannico, cioè precipita l'ittiocolla, i sali di chinina ecc. 



« Avendo fatta una soluzione acquosa concentrata del prodotto dell'azione dell'acido 

 arsenico sull'acido gallico, ottenuto sia in soluzione alcoolica che acquosa, versando nella 

 Transunti — Vol. 111° 



