— 56 — 



<t Ci sembra inoltre degno di nota il tatto, che i valori dei pesi mole- 

 colari ottenuti sono più elevati a piccolissime concentrazioni e decrescono 

 alquanto coli' aumentare di queste, arrivando poi ben presto ad un valore 

 quasi costante. Sviluppando la sua teoria van' t Hoff ( J ) dimostrò, che nei 

 casi in cui ha luogo la formazione di soluzioni solide, la quantità di sostanza 

 disciolta, che si separa assieme al solvente, è proporzionale alla concentra- 

 zione ; deve quindi essere costante il rapporto tra le depressioni osservate e 

 quelle richieste dalla teoria, ed il valore del peso molecolare deve mante- 

 nersi, anche a differente concentrazione, ugualmente distante dal valore teo- 

 rico. Ora nel caso dell'indolo a partire dalla concentrazione di 0,5 per cto. 

 lino a quella del 7,5 per cto., si osserva che i valori dei pesi molecolari 

 benché sempre decrescenti, oscillano entro limiti molto ristretti. L'andamento 

 è quindi corrispondente alla previsione teorica. Per un'unica determinazione 

 eseguita a concentrazione inferiore al 0,5 per cto. noi avremmo ottenuto un 

 peso molecolare alquanto più elevato; ma devesi poi osservare, che a così 

 debole concentrazione, basta una piccolissima differenza di lettura dell'abbas- 

 samento termometrico, compresa entro i limiti possibili di errore, per avere 

 rimarchevoli divarii nel valore dei pesi molecolari. 



« -L'a-metilindolo sciolto in naftalina dà una depressione normale, 

 analogamente ad alcuni prodotti di sostituzione del pirrolo in soluzione 

 benzolica. 



« // /?- metilindolo si comporta invece in modo del tutto analogo alian- 

 dolo, al quale del resto, per proprietà fisiche e chimiche, assomiglia assai 

 più del suo isomero della serie a. 



« U a-fì-dimetilindolo, che ritiene sia delle proprietà dell'a-metilindolo, 

 che di quelle dello scatolo, dà pesi molecolari, che stanno in mezzo tra quelli 

 normali dell' «-metilindolo e quelli troppo elevati del /?-metilindolo. 



« Oltre a questi derivati indolici noi abbiamo estese le nostre osserva- 

 zioni anche al carbazolo ed all'indene. Le depressioni molecolari fornite dal 

 carbazolo sciolto in benzolo furono osservate da Paternò ( 2 ) e trovate nor- 

 mali. Tra carbazolo e naftalina passa la medesima relazione, che esiste tra 

 l'indolo ed il benzolo. Si poteva quindi ritenere, che sarebbero normali an- 

 che gli abbassamenti molecolari dati dal carbazolo sciolto in naftalina. Le 

 nostre previsioni furono confermate dall'esperienza. È possibile invece che si 

 ottengano di nuovo coefficienti d'abbassamento troppo piccoli per le soluzioni 

 del carbazolo in fenantrene, poiché questo idrocarburo, per la sua costitu- 

 zione chimica, sta al carbazolo nello stesso rapporto, che passa rispettiva- 

 mente tra il benzolo e la naftalina, col pirrolo e l'indolo. 



« L'analogia poi che esiste tra l'indolo e l'indene. si palesa anche nel 



(i) L. c. 



( 2 J Gazz. chini. XIX, 665. 



