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Chimica. — Intorno all'influenza della dissociazione elettroli- 

 tica sulla scomposizione del nitrito ammonico in soluzione acquosa. 

 Nota di Angelo Angeli e Giovanni Boeris, presentata dal Corrispon- 

 dente G. Ciamician. 



« È noto che le soluzioni diluite di nitrito ammonico si possono riscal- 

 dare e svaporare tino ad un certo punto senza che subiscano decomposizione, 

 mentre invece le soluzioni concentrate svolgono in queste condizioni abbon- 

 dantemente azoto ('). Questo fatto ci ha suggerito l'idea che la scomposizione 

 del nitrito ammonico in azoto ed acqua possa essere impedita dalla dissocia- 

 zione elettrolitica, che questo sale senza dubbio subisce in soluzione acquosa. 



« Si potrebbe supporre che il radicale ammonio agisca , sul radicale aio- 

 genico dell'acido nitroso 



NH 4 .N0 2 = 2H 2 0 + N 2 



soltanto quando questi due residui sono riuniti allo stato salino, ma che in- 

 vece i due joni: 



+ - 

 NH, ed N0 2 , 



forse in seguito alle loro cariche elettriche, non sieno in grado di reagire 

 l'uno sull'altro. 



« Per vedere se le cose vanno realmente a questo modo abbiamo fatto 

 alcune esperienze, che comunichiamo brevemente in questa Nota, studiando 

 l'azione che differenti sali esercitano sulla velocità di decomposizione di solu 

 zioni diluite di nitrito ammonico. 



« In seguito alle esperienze di Nernst, Noyes ( 2 ) ed altri, si deve am- 

 mettere, che aggiungendo ad una soluzione di nitrito d'ammonio una solu- 

 zione di un altro nitrito o di un sale d'ammonio, che hanno col primo un 

 jone in comune, il grado di dissociazione del nitrito ammonico venga dimi- 

 nuito. Quindi l'aggiunta di cloruro ammonico o di nitrito sodico ad una soluzione 

 diluita di nitrito ammonico dovrà produrre l'effetto di un aumento di concentra- 

 zione. La quantità d'azoto, che si svolge dovrà, perciò in questo caso essere au- 

 mentata. Gli altri sali invece non potranno influire sulla velocità di decomposizione. 



« L'apparato di cui ci servimmo a questo scopo era molto semplice, e 

 consisteva in una campanella di vetro graduata, della capacità di circa 12 ce. 

 Vi s'introduceva dapprima un certo volume della soluzione, si riempiva di 

 mercurio e quindi vi si adattava, mediante un tappo di gomma, un tubo di 



(') Bolilig, Liebig's Annalen, 125, 21; Berthelot, Beri. Berichte, VI. 1559: Loew, 

 ibid., XXIII, 3018; Gmelin-Krant, Handbuch, I, Abth. 2, 576. 

 (2) Zeitschrift fur Pbys. Chem., 4, 372; 6, 241; 9, 603. 



