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e in quello di Victor Meyer e Jacobsen ('). Anzi questi autori dicono che. 

 essendo la paraldeide e la metaldeide della stessa grandezza molecolare, la 

 loro isomeria non si può spiegare che ricorrendo alle formole nello spazio. 



* Mosso da queste considerazioni cercai di determinare il peso moleco- 

 lare della metaldeide col metodo crioscopico e eoa quello ebulliscopico, me- 

 todi che permettono di operare a temperature assai basse e di evitare quindi 

 una decomposizione della metaldeide : pur troppo però la metaldeide non si 

 presta molto per queste ricerche stante la sua poca solubilità nei diversi sol- 

 venti. In questa Nota espongo i risultati delle esperienze da me fatte. 



- La metaldeide, come è noto, è una sostanza, che cristallizza in aghi 

 finissimi bianchi, o in prismi tetragoni, che sublimano a 115°, senza fondere. 

 Essa è insolubile nell'acqua; nell'etere bollente si scioglie nelle proporzioni 

 di 0,5 % . accennando ad una debole scomposizione, che si rende palese dal- 

 l'odore di aldeide, che si mette in libertà. Nell'alcool bollente si scioglie in 

 proporzione di 1,8% e< * m questo solvente si nota appena la formazione 

 di aldeide; è tanto piccola, che si può nelle esperienze non tenerne conto. 

 Si può "dire quasi insolubile nell'acido acetico, nella nitrobenzina, nel bro- 

 muro di etilene bollenti. Nella benzina bollente si scioglie circa in propor- 

 zione di 0,2 %. I solventi migliori della metaldeide sono il cloroformio ed 

 il fenolo. 



- Il fenolo a 42°-45° scioglie più del 4 % di metaldeide senza che questa 

 dia segno di decomposizione. 



- Nel cloroformio si scioglie bene in proporzione del 3 °/o, nè si scom- 

 pone qualora si trovi in soluzioni diluite, mentre col crescere della concen- 

 trazione la scomposizione della metaldeide si fa sempre più forte. 



« Hanriot ed Oeconomides mostrarono nella loro Nota ( 2 ) come si scom- 

 ponga la metaldeide quasi totalmente nel cloroformio. Io volli rifare l'espe- 

 rienza da loro accennata, per vedere se, nelle condizioni in cui si eseguiscono 

 ordinariamente le esperienze ebullioscopiche, la decomposizione era tale da im- 

 pedire l'uso del cloroformio come solvente. Presi, come Hanriot et Oecono- 

 mides, gr. 3.9512 di metaldeide e grammi 93 di cloroformio e riscaldai a 

 bagnomaria fino all'ebollizione, ma la sostanza non si sciolse completamente. 

 Lasciai a sè e poi aggiunsi il cloroformio, che si era perduto durante l'ebol- 

 lizione, e riscaldai di nuovo fino all'ebollizione. Poi lasciai raffreddare e col 

 raffreddamento cominciò a cristallizzare la metaldeide, che erasi disciolta, in 

 aghi finissimi, che si conservarono quasi completamente per due giorni. Misi 

 poi la beuta contenente la suddetta soluzione sotto una campana e ridussi 

 la pressione a 10 centimetri. A poco a poco il cloroformio si evaporò, e con 

 esso una gran parte della metaldeide primitiva si scompose, lasciandomi un 



( l j V. Meyer e P. Jacobson, Lehrbuch der organischen Chernie. T. I, pag. 407. 

 (2) Nota cit. 



