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residuo di 0,9210 di metaldeide invece che di 0,037 trovato da Hanriot ed 

 Oeconomides. 



« Ripetei questa esperienza facendo evaporare la soluzione a pressione 

 normale a 60°; prendendo grammi 3,9628 di metaldeide e 93 grammi di 

 cloroformio, portai a secchezza e mi restò un residuo di grammi 2,2080 di 

 metaldeide. 



« Osservando l'andamento di tale scomposizione potei constatare, che la 

 metaldeide va maggiormente scomponendosi col crescere della concentrazione 

 delle soluzioni. Per assicurarmi d'un tal fatto, che poteva essermi utile nelle 

 mie ulteriori ricerche, presi 0,9208 di metaldeide, che sciolsi in 169 grammi 

 di cloroformio, pesai la beuta contenente detta soluzione, e poi feci bollire 

 a reflusso, onde non aver perdite sensibili del solvente. L'apertura esterna 

 del refrigerante, mediante un tubo, la misi in comunicazione con una solu- 

 zione di nitrato d'argento ammoniacale, avendo però la precauzione, che l'acqua 

 che circolava nel refrigerante fosse fra i 20° e i 22°. 



« Feci bollire per mezz'ora senza avere riduzione sensibile nella soluzione 

 di nitrato d'argento ammoniacale. 



« Ripesai dopo raffreddamento completo ed ebbi una minima perdita di 

 peso, circa 0,2 dovuta allo svaporamento del solvente, come mi assicurai con 

 una esperienza fatta in bianco. 



e Aggiunsi allora alla precedente soluzione grammi 1,1232 di metaldeide, 

 feci bollire di nuovo nelle condizioni suaccennate e con questa concentrazione 

 si manifestò nettamente una riduzione nella soluzione argentica, cioè c'era svi- 

 luppo d'aldeide. 



« Da ciò dovetti concludere che la metaldeide in soluzione debole non 

 si scompone affatto o pochissimo. 



<* In base a questo fatto mi servii anche di questo solvente nelle deter- 

 minazioni del peso molecolare della metaldeide, facendo delle soluzioni di con- 

 centrazione relativamente piccola, affine di renderne la scomposizione trascu- 

 rabile. I solventi di cui mi son servito per le mie esperienze sono l'alcool, 

 l'etere, il cloroformio ed il fenolo. 



t Coli' etere ottenni dei risultati molto discordanti per la poca solubilità, 

 che ha la metaldeide in detto solvente ; perciò non darò che i risultati ottenuti 

 con gli altri tre. 



« Per l'alcool e pel cloroformio determinai il punto d'ebollizione delle 

 soluzioni servendomi dell'apparecchio e del termometro di Beckmann ; per il 

 fenolo determinai il punto di congelamento delle soluzioni servendomi pure 

 dell'apparecchio e del termometro di Beckmann e come controllo del depres- 

 simetro di Eykman (') 



v 1 ) I. F. Eykman, Zur kryoscopischen Molekulargewichtsbestimmung. Zeitsckrift fur 

 physikalische Chemie. T. IV, pag. 497, anno 1889. 



