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« Da queste esperienze si dedurrebbe, tenendo conto principalmente di 

 quelle che si riferiscono alle soluzioni più concentrate, che la grandezza mole- 

 colare della metaldeide in soluzione nel cloroformio è (C 2 H 4 0) 6 . 



« Il fenolo non agisce sulla metaldeide in modo da decomporla in aldeide, 

 come il cloroformio ; nondimeno in via generale è un solvente che si presta poco 

 a queste determinazioni, essendovi poco accordo fra i valori che esperimen- 

 talmènte si trovano in confronto di quelli calcolati, e nel caso speciale po- 

 tendo esso agire sulla sostanza, malgrado non dia sviluppo d'aldeide, non 

 essendo un solvente neutro, vero e proprio. Il valore per l'abbassamento mo- 

 lecolare per il fenolo è 77. Facendo alcune esperienze con sostanze già stu- 

 diate da Eykman, io ottenni per l'acqua il numero 65,73 e per l'acido ben- 

 zoico 71,51, valori che si accordano con quelli trovati da Eykman. 



Punto di congelamento delle soluzioni fenoliche 

 di metaldeide. 



Concentrazione 



Abbassamento 

 termometrico 



Coefficiente 

 d'abbassamento 



Abbassamento 



molecolare 

 per (C<,H 4 0) 3 



Abbassamento 



molecolare 

 per (C.HiO)., 



1.5306 



0.73° 



0.4768 



62.94 



83.92 



1.7856 



0.80° 



0.4479 



59.12 



76.83 



1 8992 



0.90° 



0.4738 



66.63 



83.39 



2.9178 



1.34° 



0.4545 



59.99 



79.99 



« L'esperienze in soluzioni fenoliche porterebbero alla formola(C 2 H 5 0) 4 

 o meglio ad una formola compresa fra (C 2 H 4 0) 3 e (C 2 H 4 0) 4 . 



« In conclusione mi sembra di poter affermare che tanto in soluzione clo- 

 roformica quanto in soluzione alcoolica alla metaldeide spetta una formola o 

 assai più complessa che alla paraldeide : invece le esperienze col fenolo por- 

 terebbero alla formola (C 2 H 4 0) 3 o al più alla formola (C 2 H 4 0) 4 . È però 

 assai probabile che il fenolo eserciti qui un'azione decomponente, pur senza 

 ridurre la metaldeide in aldeide ordinaria; ed è del rimanente assai proba- 

 bile che la complessità molecolare della metaldeide varii molto a seconda 

 delle condizioni nelle quali si fanno le esperienze. È probabile che il com- 

 posto solido che* costituisce la metaldeide abbia una complessità molecolare 

 assai grande, e che la sua molecola vada in alcune circostanze scindendosi in 

 molecole più semplici, corrispondenti forse ad altri polimèri non ancora isolati 

 e si stabiliscano così volta per volta dei casi speciali di equilibrio. Sarebbe 

 forse utile di ripetere le esperienze di Hanriot e di Oeconomides facendo va- 

 riare la quantità di sostanza che si riduce in vapore e le condizioni di tem- 

 peratura e di pressione : probabilmente troveremmo formule diverse da quella 

 da loro proposta ». 



