nata. Ma ipotesi più probabile ancora ci sembrerebbe la seguente : la nico- 

 tina coli' acqua dà luogo a una fortissima reazione già studiata da molti espe- 

 rimentatori e che si manifesta con vivo sviluppo di calore e con forte 

 contrazione di volume : il massimo di questi fenomeni si ha appunto quando 

 si aggiunge acqua alla nicotina nella proporzione di cinque molecole circa 

 per una di nicotina. Non sembrerebbe quindi impossibile che il prodotto 

 studiato dallo Schwebel in soluzione acquosa fosse l'acetato di una base idrata : 

 e che fosse appunto questa base idrata che possiede proprietà più energica- 

 mente alcaline: l'azione dell'alcool si spiegherebbe assai facilmente: in seno 

 ad esso non potrebbe formarsi la base idrata che più facilmente si combina 

 cogli acidi: sulle soluzioni acquose esso agirebbe togliendo acqua al sale 

 della base idrata. Il comportamento crioscopico delle soluzioni acquose di 

 acetato di nicotina non ci illumina molto: l'acetato di nicotina si comporta 

 presso a poco come altri acetati studiati dal Raoult e da altri esperimentatori. 

 La nicotina di per sè si comporta normalmente e cioè come una base debole 

 rispetto alla legge del Raoult: il suo abbassamento molecolare è di 20.2 ('). 

 L'acetato ci ha dato i seguenti numeri: 



Abbassamento Coefficiente Abbassamento molecolare 



Concentrazione termometrico d'abbassamento per C )0 H X 4 N 2 . C 8 H 4 0> 



2.4943 0.43 0.1723 38.25 



1.2540 0.24 0.1913 42.47 



0.7201 0.14 0.1944 43.16 



« L'acetato di nicotina in soluzione acquosa si comporta come gli altri 

 acetati di basi deboli ( 2 ) ed in modo poco differente dagli acetati di soda e 

 di potassa ( 3 ) : evidentemente esso è dissociato : l'acetato di anilina, compara- 

 bile a quello di nicotina, sebbene l'anilina sia una base molto più debole, è 

 dissociato in soluzione acquosa, come risulta dalle esperienze del Walker ( 4 ) e 

 dell' Arrhenius ( 5 ). Si ammette che per basi deboli e acidi deboli si tratti preva- 

 lentamente di dissociazione idrolitica : i fenomeni ottici non anderebbero vera- 

 mente troppo d'accordo con simile ipotesi. 



« Le esperienze crioscopiche fatte sulle soluzioni benzoliche del miscuglio 



(') F. M. Raoult, Sur le point de congélation des dissolutions alcalines. Ann. de 

 Chimie et de Phisique. 6 a t. II, pag. 115, anno 1884. 



( 2 ) Vedere il lavoro di prossima pubblicazione di A. Ghira, Comportamento criosco- 

 pico di alcuni acetati di basi deboli. 



( 3 ) F. M. Raoult, Loi générale de congélation des dissolvants. Annales de Chemie et 

 de Physique. 6°. T. II, pag. 83, anno 1884. 



( 4 ) I. Walker, Zur Affinitàtsbestimmung organischer Basen. Zeitschrift tur physika- 

 lische Chemie. T. IV, pag. 319, anno 1889. 



( 5 ) S. Arrhenius, Weber die Oleichgeivichtsverhàltnisse zioischen Elektrolyten. 

 Zeitschrift fair physikalische Chemie. T. V, pag. 1, anno 1890. 



