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s'era eliminato cloruro di metile e che l'ossigeno era un elemento necessario 

 per la trasformazione. 



« Mi occupai in secondo luogo di determinare l'acido cloridrico che si 

 eliminerebbe da un dato peso di cloroplatinato riscaldato in una corrente d'aria. 



« In un tubo a disseccamento di Liebig s'introdusse gr. 0,1704 di clo- 

 roplatinato seccato all'aria e si riscaldò in bagno di limatura di ferro facendo 

 contemporaneamente passare una lenta corrente di aria purificata e disseccata. 

 All' uscita del tubo di Liebig era disposto un apparato condensatore conte- 

 nente acqua per trattenere l'acido cloridrico. 



Riscaldaménto 8 ore a 100°-110° perdita gr. 0,0254 14,8 •/„ 

 8 ore a 140°-145° » » 0,0272 15,9 % 

 8 ore a 160°-180° « « 0,0286 16,7 %• 



« Durante il riscaldamento s'era condensata nella parte fredda del tubo 

 di Liebig una piccola quantità di sostanza oleosa, che nel 3° periodo di ri- 

 scaldamento s'era poco a poco trasformata quasi tutta in una massa solida 

 porcellanea bianca. Riscaldata in una corrente d' aria questa sostanza dava 

 vapori irritanti. Si scioglieva lentamente nell'acqua, e la soluzione acquosa, 

 addizionata di poche goccie di idrato sodico e di nitrato d'argento ammonia- 

 cale, riscaldata a bagno maria dava un bellissimo specchio di argento metallico. 



« Tutte queste proprietà e reazioni mi dimostrano che la sostanza in 

 parola è il triossimetilene, il quale secondo Butlerow (Liebig's Ann. T. 115, 

 p. 326) si combina coli' acido cloridrico secco dando un composto oleoso. La 

 quantità di questa sostanza era di gr. 0,0132, ossia il 7,74 °/ 0 . 



« La perdita complessiva subita dai gr. 0,1704 di cloroplatinato fu di 

 gr. 0,0418 che corrisponde al 24,53 %• 



« La quantità di acido cloridrico svoltasi e passata in soluzione, quindi 

 N 



dosata coli' ammoniaca y^, fu di gr. 0,02233, ossia il 13,1 %• 



« La formazione di triossimetilene, polimero dell'aldeide formica, mi 

 permette di spiegare l'intervento dell'ossigeno atmosferico nella reazione. La 

 decomposizione ha luogo secondo la seguente equazione : 



3/CH 3 v / y GR3 V 



HCl JPtCl\2H 2 0+0 2 =2H 2 0+4HCl+2CH 2 0+l [j — C 2 H 5 JptCl 2 

 ^N 2 C 6 H 5 / \ %N 2 C 6 H 5 / 



la quale richiede per la parte volatile, 



2H 2 0 + 4HC1 -f- 2CH 2 = 2H 2 0 + 2HC1 -+- 2CH 3 C1 



