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seguendo il metodo da me proposto lo scorso anno. Il clor idrato in tal modo 

 ottenuto è identico a quello descritto da Gabriel e Pinkus ( 1 ). 



« Il cloridrato dell' amminoacetone venne lasciato per molto tempo nel 

 vuoto sopra la calce, affine di eliminare quasi completamente l'eccesso di 

 acido cloridrico, che esso perde con grande lentezza in causa della sua forma 

 sciropposa. La straordinaria igroscopicità infatti di questa sostanza e la diffi- 

 coltà, o per meglio dire la quasi impossibilità di averla pura (finora non si 

 è potuta analizzare) rendono difficile lo studio di queste reazioni. 



« Alla soluzione del cloridrato dell' amminoacetone nella minor possibile 

 quantità d'acqua, in un imbuto a chiavetta, venne aggiunto etere ed alcuni 

 pezzetti di ghiaccio e quindi trattata con soluzione concentrata di nitrito 

 sodico. Si agita allora sollecitamente dopo aver aggiunto qualche goccia di 

 acido solforico diluito. L'etere viene quindi lavato con carbonato sodico, e 

 quindi, dopo averlo seccato, si evapora nel vuoto. 



« Rimane nn olio giallo, dotato di odore speciale, e che per azione del- 

 l'acido cloridrico si decompone con viva effervescenza. Per azione dell'acido 

 bromidrico si decompone del pari con sviluppo d'azoto, cessato il quale si 

 nota l'odore pungente e caratteristico del bromoacetone. 



« In causa della piccola quantità di sostanza di cui io potevo disporre, 

 non ho potuto studiare ulteriormente queste reazioni nè i prodotti che in 

 tal modo si formano. Tale comportamento però dimostra che con tutta probabi- 

 lità anche in questo caso si ottiene un composto diazoico, che altro non potrà 

 essere che il diasoacetilmetano (monochetazometilgliossal) : 



il parallelismo, da me rilevato l'anno scorso, fra i derivati dell'acido nitroso e quelli del 

 diazobenzolo, è chiaro che la stessa analogia sussiste anche fra le ossime ed il diazohenzolo : 



si potrebbe ammettere che lo stesso valga anche per i derivati dei diazocomposti : 



Nei composti diazoici della seconda forma dovrebbe essere maggiore la tendenza di ani- 

 drificarsi fra il gruppo R ed il residuo R! . 



Sopra queste considerazioni ritornerò a suo tempo. 



R.CH:N.OH C 6 H 5 .N:N.OH . 



E siccome le ossime possono esistere nelle due forme stereoisomere 



R.CH R . CH 



Il II ■ 



N.OH HO.N 



R.N 



II 



N.R, 



R.N 



II 



R,.N 



t 1 ) Beri. Berichte, 27, 2197. 



