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e la conseguente diminuzione nel valore del peso molecolare, che pel fenan- 

 trene si troverebbe calcolandolo con la costante teorica. E presumibile, che 

 a concentrazioni assai basse, alle quali non mi fu possibile di operare, l'ano- 

 malia del fenantrene sciolto in antracene sia molto più sensibile, mentre il 

 comportamento suo diventa sempre più prossimo al normale con l'aumentare 

 della concentrazione e già quasi lo è alla concentrazione del 2,43 per cento. 



« Ricorderò qui d'aver quasi sempre verificato, nei casi di comporta- 

 mento crioscopico anormale dei quali mi sono occupato, che quando la so- 

 stanza sciolta aveva punto di fusione più basso del solvente e specialmente se 

 era liquida, si ottenevano per essa dei pesi molecolari decrescenti assai rapi- 

 damente con le prime concentrazioni. 



« Ciò rende assai probabile, che in tutti questi casi le soluzioni sfug- 

 gendo alla legge generale del congelamento, tendano ad uniformarsi alla legge, 

 che vale per le mescolanze isomorfe. Con la teoria delle soluzioni solide 

 di van't Hoff per spiegare la osservata diminuzione del peso molecolare, biso- 

 gnerebbe ammettere, che nelle successive concentrazioni si separasse allo 

 stato solido una proporzione minore di sostanza disciolta con il solvente. 

 Invece se tali soluzioni ubbidiscono alla legge, che regola il congelamento 

 delle mescolanze isomorfe, l'aumento delle depressioni ci indica indubbia- 

 mente, che cresce la concentrazione della soluzione solida separantesi, quando 

 però in questa la sostanza sciolta ha un punto di fusione più basso del sol- 

 vente. È evidente infatti, nel caso del fenantrene sciolto in antracene, che 

 tanto maggiore è la quantità del primo che congela col secondo, tanto più 

 grande diventa l'abbassamento termometrico che si osserva: e se le mesco- 

 lanze di fenantrene e antracene congelassero in modo uniforme, se cioè la 

 parte solidificata avesse la stessa composizione di quella, che rimane liquida, 

 allora l'abbassamento termometrico, che si osserverebbe (dovendo essere di 

 gradi 1,17 per una soluzione contenente in 100 parti in peso, una di fenan- 

 trene) sarebbe assai maggiore di quella richiesta dalla legge di Raoult. 



« Infine calcolando la costante di depressione del carbazolo, considerando 

 il fenantrene coinè corpo sciolto in esso, si deducono dagli abbassamenti ter- 

 mometrici osservati per le prime tre mescolanze di questi due composti, 

 i valori: 



I II III 



Concentrazioni in 100 parti di solvente . . . 2.607 5.60 8.80 

 Depressioni molecolari 104.48 112.14 99.68 



Valore medio 102.10 



« In questo caso i numeri trovati si scostano di più dalla costante nor- 

 male e i pesi molecolari, che si calcolerebbero pel fenantrene sciolto in car- 

 bazolo sarebbero abbastanza discosti dai teorici. Ciò è perchè il punto di 



