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fusione ancor più elevato del carbazolo promuove, specialmente a deboli con- 

 centrazioni, in gran preponderanza il congelamento di quest'ultimo, mentre 

 invece di fenantrene ne cristallizza assai poco. Se esso si separasse in pro- 

 porzione più notevole, la depressione raggiungerebbe il valore teorico e po- 

 trebbe sorpassarlo. 



« Le esperienze ora comunicate e le considerazioni, che se ne deducono 

 sembrano provare che la teoria di van't Hoff sulle soluzioni solide non dà 

 sempre ragione del perchè si debba ottenere una depressione molecolare mi- 

 nore della teorica in tutti quei casi in cui nel congelamento di una soluzione 

 non vi ha separazione di puro solvente. La contraddizione coi risultati spe- 

 rimentali si manifesta all'evidenza quando si vuole con essa spiegare il com- 

 portamento crioscopico delle mescolanze isomorfe, che pure sono, nel più 

 stretto senso della parola, i migliori esempi di soluzioni solide. E la dimo- 

 strazione ideata dal van't Hoff non dà altresì una spiegazione soddisfacente 

 di altre anomalie osservate in questi casi, quali per esempio quella del de- 

 crescere o dell'andamento irregolare dei pesi molecolari col variare delle con- 

 centrazioni, che si verifica sempre, quando la sostanza sciolta fonde più basso 

 del solvente ed anche meglio quando è liquida (p. es. indene in naftalina). 



« Io ritengo invece, che ogni qualvolta nel congelamento di una soluzione 

 cristallizza col solvente parte della sostanza sciolta, la soluzione medesima 

 tende ad uniformarsi alle leggi che regolano le mescolanze isomorfe. Questa 

 tendenza è la causa che produce l'eccezione alla legge generale del conge- 

 lamento, la quale si manifesterà più o meno spiccatamente nei diversi casi, 

 e sulla quale influirà principalmente il punto di fusione delle sostanze sciolte » . 



Chimica. — Sul carbonato acido di tallio (*). Nota di G-. Gior- 

 gis, presentata dal Socio Paterno. 



« Lamy e Des Cloizeaux in una loro Memoria ( 2 ) riflettente lo studio 

 chimico, ottico e cristallografico dei sali di tallio, che essi preparano abban- 

 donando all'azione dell'acido carbonico dell'aria una soluzione di ossido fal- 

 loso, soggiungono: 



« Nous ajouterons au point de vue chiunque, qu'en faisant passer long- 

 « temps à froid comme à chaud, un courant d'anidride carbonique dans une 

 « dissolution saturée de carbonate de thallium, et laissant ensuite évaporer 

 « spontanément les dissolutions il ne nous à pas été possible de produire de 

 « sesquioxide ou de bicarbonate » . 



(') Lavoro eseguito nel Laboratorio dell'Istituto Chimico della R. Università di Roma. 

 ( 2 ) Lamy et Des Cloizeaux, Etudes chimiques, optiques et cristallographiques sur 

 les sels de thallium. Ann. de Chim. et de Phys. XVII [4], pag. 310. 



