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mento dell'alcool nell'acqua, studiato dal Raoult( 1 ) e nella benzina studiato 

 da Beckmann e da uno di noi, troviamo che nell'acqua l'alcool produce, sino 

 alla concentrazione di gr. 100 di acqua per gr. 10,54 di alcool un'abbassamento 

 di temperatura nel punto di congelamento esattamente proporzionale alla con- 

 centrazione; con l'aumentare della concentrazione la proporzionalità cessa, ma 

 anche per una soluzione contenente per 100 di acqua sino a 70,15 di alcool 

 non si ha uno scarto enorme ; infatti l'abbassamento termometrico essendo di 

 0°,97 per 2,47 % di alcool, dovrebbe essere 27°,54 per 30°, 15 mentre è invece 

 di 32°, 10. Nella benzina le cose vanno assai diversamente come risulta dalle 

 esperienze molto concordi di Beckmann e di Paterno. Questo comportamento 

 dell'alcool sull'acqua, come quello dell'acido acetico nella benzina studiato 

 da Hentschel e da Beckmann messo in confronto col comportamento di altri 

 corpi, come la naftalina, la tribenzilammina, la coniina che in soluzioni anche 

 molto concentrate danno abbassamenti normali o quasi, lascia giustificatamente 

 supporre che la concentrazione, pure avendo una influenza, la ha in grado 

 molto diverso, secondo la natura delle sostanze ; essa è piccola quando si tratta 

 di sostanze che hanno le molecole semplici o i cui complessi molecolari non 

 si disgregano, mentre per tutte le sostanze che in un dato solvente danno 

 notevoli scarti col mutar della concentrazione si può supporre che siano costi- 

 tuite da molecole complesse, che in quel solvente si disgregano tanto più facil- 

 mente quanto maggiore è la diluizione. 



« Ed è importante il costatare che l'alcool, il fenol e l'acido acetico che, 

 secondo gli studi di Guye e di Rarnsay e dei suoi collaboratori, hanno mo- 

 lecole complesse, sono appunto quei corpi che più marcatamente col criterio 

 crioscopico conducono alla stessa conseguenza. In quanto al numero delle mo- 

 lecole semplici che costituiscono gli aggregati delle molecole polimerizzate, 

 il criterio crioscopico porta però a risultati diversi da quelli ottenuti con gli 

 altri metodi. 



« Così per l'alcool etilico il fatto che la temperatura di congelamento 

 della sua soluzione benzolica al 20 °/ 0 conduce ad un peso molecolare per lo 

 meno sei volte quello corrispondente a C 2 H 6 0, e la considerazione che non è 

 logico supporre che anche in tali condizioni non vi siano molecole di alcool 

 disgregate, lascia credere che questo numero 6 rappresenti una media fra 

 molecole polimerizzate, molecole disgregate e forse anche molecole disgregate 

 parzialmente. Onde il criterio crioscopio conduce a supporre nell'alcool liquido 

 complessi molecolari costituiti da molto più di 6 molecole semplici. 



« Ramsay e Shields hanno trovato con i loro calcoli 2,74; ma questo 

 numero è per la temperatura ordinaria, mentre il risultato crioscopico è rela- 

 tivo ad una temperatura di poco al disopra dello 0°. Ciò serva a provare che 

 se dalla tensione superficiale molecolare e dalla densità critica si possono trarre 



(!) Annales, t. XXI, p. 217. 1880. 



