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di acido acetico glaciale è quindi vi si aggiunsero gr. 10 di acido cromico 

 a piccole porzioni ed agitando continuamente. L'ossidazione incomincia di già 

 a freddo e si completa facendo bollire per circa due ore. Distillato l'acido 

 acetico a bagno maria nel vuoto, si ripiglia il tutto con acqua e si filtra. 

 Sul filtro rimane la parte inalterata e il sale cromico dell'acido lanolinico. 

 Per scomparire il sale si fa bollire con carbonato sodico ; in tal modo passa 

 in soluzione il sale sodico dell'acido. Si filtra nuovamente e si acidifica con 

 acido solforico diluito. Si ottiene un precipitato fioccoso, bianco, che raccolto 

 su filtro, si purifica disciogliendolo di nuovo in soda e riprecipitandolo. Infine 

 se ne fa una soluzione nel benzolo e si precipita con etere di petrolio. 



« Disseccato il prodotto nel vuoto sull'acido solforico e quindi riscal- 

 dato a 100°, fu sottoposto all'analisi e si ebbero i seguenti risultati: 

 I da gr. 0,1291 di sostanza si ebbero gr. 0,3185 di CO 2 e gr- 0,1222 di H 2 0 

 li * » 0,1296 » » » 0,3006 » * 0,1224 



da cui si calcola in 100 parti : 



trovato calcolato per C 12 H 22 0 3 

 I II 



C = 67,29 — 67,47 67,29 

 H = 10,45 — 10,47 10,28 



» L'acido lanolinico si presenta sotto forma di una polvere cristallina, 

 bianca. È insolubile nell'acqua e negli eteri di petrolio, solubile in alcool, 

 etere, cloroformio e benzina. Fonde tra 75° e 77°. 



« È solubile nei carbonati alcalini. È anche disciolto dall'ammoniaca, 

 ma basta scaldare leggermente o anche lasciare a se per qualche tempo, perchè 

 man mano che l'ammoniaca si allontana, riprecipiti l'acido. Esso, come l'alcool 

 lanolinico da cui deriva non ha numero di iodio. 



«Sale di bario. — Si prende una quantità di acido pesata esatta- 

 mente, vi si aggiunge un poco d'acqua e si tratta con una soluzione normale 

 di soda ; quando di questa si è aggiunta la quantità calcolata, l'acido è 

 completamente disciolto. Trattando poi il liquido con leggero eccesso di clo- 

 ruro di bario, si ottiene un precipitato bianco, che bisogna filtrare immedia- 

 tamente alla pompa e lavare, perchè non si abbia assorbimento di anidride 

 carbonica. 



« Così preparato e disseccato nel vuoto, il sale di bario sembra che 

 contenga una molecola d'acqua di cristallizzazione che perde riscaldato 

 a 150°. Infatti: 



da gr. 0,1495 di sale si ebbe una perdita di gr. 0,0047 da cui: 



trovato calcolato per (C 12 H 21 03)2Ba,fPO 



H*0= 3,15 3,09 



[}\ Avenrìo poca quantità di sostanza, non ho "potuto controllare la determinazione. 



