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« Per chi rifletta alle grandi incertezze che regnano intorno alla deter- 

 minazione del peso specifico ed al fatto che non sappiamo a quali condizioni 

 riferirci perchè i risultati sieno paragonabili, le cifre su riferite non possono 

 non rappresentare una rimarchevole regolarità e le eccezioni sono tali da avere 

 di per sè stesse già un notevole significato. 



« Circa 3 / 4 de' volumi equivalenti de' cloruri oscillano intorno al numero 

 medio 26, una proporzione maggiore per i bromuri intorno al n. 32 e per i 

 ioduri intorno al n. 38. L'ipotesi più semplice riguardo a ciascun gruppo esa- 

 minato è che in uguali volumi sieno contenuti egual numero di equivalenti. 

 Scegliendo p. es. per i cloruri la costante 26, avremo : 



(1) "^ eS ° ec l u ^ a ^ eD ^ e _ cos |;ante 26, donde naturalmente (2) 26 X d = pes. eq. 

 densità 



« E quando si pensi alle relazioni semplici tra peso equivalente e peso 

 molecolare, l'analogia con l'ipotesi fatta da Avogadro e da Ampère per i gas 

 è evidente. 



« Per i liquidi e più per i gas è necessario porsi in condizioni parago- 

 nabili di temperatura e di pressione ; per i solidi tale condizione diventa di 

 minore entità, data la piccola loro dilatazione tra limiti di temperatura anche 

 abbastanza lontani, quindi è che in essi le regolarità de' volumi vengono più 

 facilmente costatate. Quel che interessa rilevare è che (come vedremo anche 

 in seguito) per ogni gruppo conviene ammettere differenti costanti ; ma ciò, 

 se turba la semplicità della legge, non ne muta la natura nè ne altera il 

 significato. Quel che dobbiamo rimarcare è l'andamento generale e le specie 

 delle eccezioni che si presentano. 



* Anche avendo de' volumi equivalenti vicini alle costanti suaccennate, 

 se ne allontanano in più i cloruri bromuri, ecc. de' metalloidi ; se ne allon- 

 tanano grandemente i cloruri, bromuri ecc. di metalli e metalloidi che fun- 

 zionano o quando funzionano da monovalenti (S.K,NH 4 ecc.) p. es. Yol. eq. 

 di IC1 3 = 25, di IC1 = 51,7 ; di HgCl 2 = 25,l, di HgCl=33,l; di T1C1 3 

 3T1C1 = 29, di T1C1 = 34,1 ; di (NH 4 ) 2 PtCl 6 == 25,3, di (NH 4 ) 2 PtCl 4 = 34 ecc. 

 Invece i cloruri, bromuri ecc. dei metalli della serie magnesiaca presentano 

 le maggiori regolarità. Tutti questi fatti li vedremo ripetersi per i gruppi 

 de' composti ossigenati. Inoltre come i sali della medesima costituzione chi- 

 mica hanno presso a poco lo stesso abbassamento molecolare (M. De Coppet), 

 così il volume molecolare più vicino è dato dai sali isomorfi e di analoga 

 costituzione chimica. Già Avogadro ( l ) aveva dimostrato che il volume mo- 

 lecolare diventa sempre più considerevole a misura che i corpi sono più elet- 

 tropositivi. Il fatto che i volumi molecolari degli ossidi del Cd, Cu, Hg, Pb, 

 Zn, Co, Mn, Ni, Pb ecc., sorpassano della medesima quantità i volumi degli 

 elementi corrispondenti ( 2 ) non si verifica più per gli ossidi di Ba, Ca, Mg, 



(1) Ann.- de Chim. et de Phys. 24-330. 



( 2 ) H. Schroder poi H. Kopp, Ann. de Chim. et de Phys. 3 a serie, t. IV, p. 462. 



