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« Per ciò che riguarda le relazioni tra il rapporto — e 1/ — per nessuna 



delle soluzioni da me esaminate si ha il fatto che — ->> 1/— • I valori -— 



ogni soluzione variano assai poco fra di loro e per il solito senza regola al- 

 cuna. Quanto ai valori di K la legge non è affatto applicabile per le solu- 

 zioni acquose, come già si sapeva; per le soluzioni in alcool metilico siamo 

 ancora assai lontani dalla costanza, ma nondimeno le variazioni non sono per 

 diluizioni più forti, cioè da fi 3 l in avanti, che nel rapporto di 1 : 2.25, men- 

 tre nelle esperienze del Vòllmer citate dall'Ostwald nel suo classico trat- 

 tato e per le quali egli dice che la legge è : nur in erster Annàherung giìltig, 

 sono nel rapporto di 1 : 2.28. Per gli altri solventi, non escluso l'acetone, si 

 può dire che la legge è applicabile : certo i numeri non sono dei migliori, 

 ma bisogna tener conto che il metodo adottato non è il più esatto che poteva 

 adoperarsi; che la preparazione di solventi organici purissimi è assai meno 

 sicura che la purificazione dell'acqua e più di tutto che i valori di oo non 

 si possono considerare, per il modo col quale sono stati calcolati, che quali 

 numeri approssimati. Tenuto conto di tutto questo mi pare che si possa rite- 

 nere dimostrato che la legge della diluizione si applica anche a solventi diffe- 

 renti dall'acqua. 



« Se osserviamo i valori di m i quali dovrebbero indicare il grado di 

 dissociazione, dovremmo concludere che il joduro solfinico è fortemente disso- 

 ciato nei vari solventi, quasi ugualmente in tutti per diluizioni forti, ed allora 

 poco meno che nell'acqua quantunque i valori di ,uoo sieno differentissimi fra 

 loro; ma qui si presenta il problema: si può dalla conducibilità molecolare 

 dedurre il grado di dissociazione trattandosi di solventi diversi dall'acqua ? 

 Ho cercato di risolvere la questione esaminando a quali risultati si giungeva 

 col metodo ebullioscopico ; ma stante la facile decomponibilità del composto 

 per azione del calore non ho potuto esperimentare che sulle soluzioni in quei 

 liquidi che bollono a temperatura più bassa e cioè alcool metilico, alcool eti- 

 lico, e acetone. Ecco i risultati ottenuti. 



v 



Solvente. 



Coiicen- Innalzamento 

 trazione. termico. 



Coefficente 

 d'innalzamento. 



Innalzamento 

 molecolare 



Innalmento 

 teorico. 



per JS(C a H s ); 



Alcool metilico 



4,283 

 8,009 

 2,814 

 3,257 

 4,958 



0,19 

 0,34 

 0,12 

 0,22 

 0,295 



0,044 

 0,042 



10,82 

 10,33 

 10,33 

 16,48 

 14,68 



9,2 



Acetone 



Alcool etilico 



0,042 

 0,067 

 0,597 



11,5 

 16,7 



II 



