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« Sembrerebbe che i numeri non lasciassero dubbio in proposito e che 

 la sostanza non fosse affatto dissociata; però si deve osservare che le con- 

 centrazioni sono assai forti, circa il doppio e anche più di quello che si richiede 

 per v = 8 ; che gli innalzamenti termometrici sono assai piccoli ; d'altra parte 

 le esperienze sono state fatte a temperatura più elevata e perciò la dissocia- 

 zione con tutta probabilità dovrebbe essere aumentata, ed il fatto di ottenere 

 numeri così vicini al normale lascia sorgere dubbi fondati che la teoria della 

 dissociazione elettrolitica non vada qui d'accordo con ciò che si deduce dalla 

 applicazione delle leggi di Van t'Hoff. Su questo però mi propongo di ritor- 

 nare usando metodi nella determinazione del peso molecolare, i quali non sieno 

 sottoposto a tante cause d'errore, per esempio l'abbassamento della tensione 

 di vapore eseguendolo alla temperatura di 25°. 



« Io credo, però tenuto conto di tutto, che non sempre sia giusto dopo 

 aver dedotto il valore di fi co di calcolare i valori di m, anche quando bene 

 inteso le abbiano un andamento tale che accenni ad un limite e che le 

 variazioni per soluzioni estremamente diluite sieno tali da autorizzare l'estra- 

 polazione; anche quando poi coi numeri adottati si abbia la costanza nei va- 

 lori di K. 



« Mi sembra ben possibile che in certi determinati casi, soltanto una 

 parte delle molecole subisca la dissociazione elettrolitica anche per diluizioni 

 infinitamente grandi, e che l'equilibrio si stabilisca tra un certo numero di 

 molecole dissociate e forse anche di molecole più complesse: si spieghereb- 

 bero così le divergenze tra i valori di i dedotti dai metodi crioscopici ed 

 ebulìioscopici e le forti differenze tra i valori di \i co. La determinazione dei 

 valori di fi co con metodi indipendenti da quelli di p v potrà decidere la que- 

 stione a cui ho accennato. 



« Quanto all'ipotesi di Vòllmer che con l'aumentare del peso molecolare 

 del solvente la conducibilità limite diventa più piccola non è giustificata; al 

 più potrà avverarsi ove non si comparino che termini omologhi di una serie. 

 Facendo il rapporto dei valori di fi v per una stessa diluizione fra i vari solventi si 

 vedono esistere delle relazioni, quali per esempio una certa costanza per le varie 

 concentrazioni e per uno stesso aumento nella molecola. Questa costanza si 

 estende ai casi di isomeria e fa pensare alla possibilità, quando gli studi sieno 

 opportunamente estesi, di poter prevedere la conducibilità molecolare di una 

 sostanza nei vari solventi. 



« Se si paragonano le costanti dielettriche ed i coefficienti di attrito 

 interno dei vari solventi con le conducibilità molecolari fi v per diluizioni 

 molto forti, si vede esistere una perfetta correlazione senza però arrivare alla 

 relazione quantitativa che lo Scblamp aveva fatto notare 



fi co (alcool etilico _ attrito interno (a lcool propilico) 

 ;i co (alcool propilico) attrito interno (alcool etilico) 



