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niamo in questa Nota preliminare i primi risultati, riservandoci naturalmente 

 di completarli in modo esauriente, e di riferirne fra breve estesamente e 

 compiutamente. 



I risultati fin qui ottenuti colle nostre esperienze si possono così rias- 

 sumere : 



I nitroderivati aromatici sono tutti più o meno fortemente dissociati in 

 soluzione d'acido formico. 



I nitroderivati della serie grassa, al contrario, hanno comportamento crio- 

 scopico affatto normale e non dimostrano alcun indizio di dissociazione. 



Ciò è dimostrato dai seguenti dati sperimentali. L'acido formico impie- 

 gato proveniva dalla ditta C. A. P. Kahlbaum. Era perfettamente anidro e 

 congelava a -|- 7°,1. Veniva conservato in boccia chiusa alla lampada. Le 

 determinazioni vennero eseguite coli' apparecchio Beckmann in corrente d'aria 

 secca. Le sostanze liquide vennero sempre introdotte mediante palline tarate. 

 Nel calcolo dei pesi molecolari adottammo la costante K = 27,7, adottata 

 da Zanninowich-Tessarin, che poco differisce da quella trovata da Raoult e 

 da quella che si calcola colla formula di van 't Hoff. 



* • Abbassamento Peso molecolare Depressione 



Concentrazione termometrico molecolare molecolare 



Nitrobenzolo C 6 H 5 0 2 N = 123 



0,829 0°,23 99,8 34,2 



1,886 0°,47 IH 30,7 



4,095 0°,92 123 27,7 



1.3. Dinitrobenzolo C 0 H 4 0 4 N 2 = 168 



0,289 0°,09 88,8 52,3 



0,999 0°,26 106 44,7 



2,52 0°,55 127 36,6 



1.3.5. Trinitrobenzolo C G H 3 0 6 N 3 = 213 



0,62 OMO 173 34,1 



2,11 0°,31 188 31,2 



3,60 0°,56 181 32,5 



2.4.6. Trinitrotoluolo C, H 5 0 6 N 3 = 227 



0,75 0M1 188 33,3 



1,88 0°,25 208 29,5 



3,01 0°,41 203 30,9 



