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più dissociato del suo etere metilico, ed in genere degli altri polinitrode- 

 rivati. La presenza dell'ossidrile non ha quindi alcuna influenza sulla disso- 

 ciazione. Inoltre il grado della dissociazione tende a crescere coli' accumularsi 

 dei gruppi elettronegativi nella molecola. 



Per eliminare il dubbio che la dissociazione del cloruro di p-nitroben- 

 zoile, e del trinitroclorobenzolo (cloruro di picrile) potesse dipendere dalla 

 loro natura di cloruri acidi, abbiamo esaminato anche il comportamento delle 

 soluzioni formiche di cloruro di benzoile. Esso è difatti completamente 

 normale : 



Cloruro di benzoile C 7 H 5 OC1 = 140,5 



Concentrazione 



1,43 

 2,99 



Abbassamento 

 termometrico 



0°,28 

 0°,59 



Peso molecolare 



141 

 140,5 



Depressione 

 molecolare 



27,5 

 27,7 



Abbiamo anche voluto indagare se la presenza di piccole quantità di 

 acqua potessero influire sul potere dissodante dell'acido formico. La seguente 

 serie di misure venne eseguita col trinitroclorobenzolo sciolto in acido for- 

 mico a cui era stata aggiunta una quantità d'acqua sufficiente per abbassarne 

 il punto di congelamento di 0°,70: 



Trinitroclorobenzolo C 6 H 2 0 6 N 3 CI = 247,5 



Concentrazione 



0,91 

 2,10 

 4,36 



Abbassamento 

 termometrico 



0°,13 

 0°,27 

 0°,56 



Peso molecolare 



193,9 



215 



215 



Depressione 

 molecolai e 



34,4 

 31,8 

 31,7 



La presenza di piccole quantità d'acqua non ha quindi alcuna influenza 

 sul potere dissodante del solvente. 



Il determinare la causa a cui sia dovuto il dissociarsi dei nitroderivati 

 aromatici nelle loro soluzioni formiche, ed il diverso comportamento dei nitro- 

 derivati grassi, sarà possibile solo quando con più estese ricerche il pro- 

 blema sia stato considerato sotto tutti i lati. Noi vogliamo però fin d'ora, 

 per quanto con tutta riserva, esporre quali siano le ipotesi più verosimili 

 che si possono formulare per spiegare i fenomeni da noi osservati. 



Esse sono essenzialmente due: 



La prima consisterebbe nell' ammettere che nelle soluzioni formiche dei 

 nitroderivati, il gruppo nitrico si trasformi in gruppo isonitrico il quale sa- 

 rebbe evidentemente suscettibile di subire una jonizzazione. Che in certi 

 nitroderivati il gruppo nitrico possa, per spostamento di un atomo di idrogeno 

 della molecola, trasformarsi in gruppo isonitrico >NOOH venne pel primo 



