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Acido picrico C 6 H 3 0 7 N 3 = 229 



0,560 0°,105 42,9 218 



1,147 0°,21 41,9 224 



1,737 0°,29 38,2 245 



2,141 0°,37 38,6 237 



Acido nitrico ( l ) N0 3 H = 63 



0,687 0°,34 31,1 82,6 



1,80 0°,85 29,7 86,9 



3,52 1°,61 28,8 89,6 



Come si vede, il nitrometano ed il nitroetano hanno un comportamento 

 affatto normale e servono così a confermare il valore della depressione mo- 

 lecolare dato da Kamsaj r . 



Dall'esame dei risultati avuti coi cinque acidi esaminati si rileva subito 

 che l' ipoazotide non solo è priva di qualunque potere dissociante, ma anzi 

 va posto fra quei solventi nei quali i corpi ossidrilati sono associati. Così 

 mentre gli acidi forti sono, o come l'acido picrico del tutto normali, o come 

 gli acidi nitrico e tricloroacetico notevolmente associati, gli acidi deboli, 

 come l'acetico ed il butirrico, danno valori i quali accennano ad un grado 

 di polimerizzazione quale non è dato da alcun altro, nemmeno fra i più 

 associanti, come il benzolo. 



Per fornire un diretto confronto con il comportamento delle soluzioni 

 in ipoazotide, abbiamo eseguito alcune misure su soluzioni acquose di acido 

 picrico e tricloroacetico col metodo crioscopico ed ebullioscopico, da cui 

 risulta il forte grado di dissociazione di questi due corpi e segnatamente 

 dell'ultimo : 



Acido picrico C 6 H 3 0 7 N 3 = 229 



^ . Peso mol. 



Concentrazioni Abb. terni. Depr. mol. ^ _ lg)5 ) 



0,2019 0°,029 31,5 146 



0,4777 0°,058 27,8 140 



Peso mol. 



Concentrazioni Inn. term. Inn. mol. (K = 5,l) 



2,229 0°,080 8,21 142 



3,970 0°,135 7,78 148 



(i) L' acido nitrico fu preparato col metodo di Stas, distillando cioè un volume di 

 acido nitrico di densità 1,52 con tre volumi di acido solforico monoidrato. 



