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colloidali le conclusioni dei vari autori possono raggrupparsi e riassumersi in 

 queste due diametralmente opposte fra loro : 



1°. Le soluzioni colloidali sono vere e proprie soluzioni. La differenza 

 unica fra esse e le soluzioni ordinarie consiste in ciò, che la sostanza disciolta 

 si trova nelle soluzioni colloidali allo stato di aggregati molecolari assai com- 

 plessi. Da questo stato di aggregazione molecolare dipendono le proprietà par- 

 ticolari delle soluzioni colloidali, cioè i valori piccolissimi della pressione 

 osmotica, i minimi abbassamenti del punto di congelamento, i minimi innal- 

 zamenti del punto di ebullizione, la lentezza della diffusione, ecc. 



2°. Le soluzioni colloidali non sono vere soluzioni, ma debbono invece 

 ritenersi come sospensioni nelle quali la sostanza colloide si trova in uno 

 stato di estrema suddivisione. Le deboli pressioni osmotiche osservate dipen- 

 dono unicamente da traccio di sostanze cristalloidi che assai difficilmente pos- 

 sono eliminarsi. Soluzioni colloidali pure non dovrebbero presentare nessuna 

 pressione osmotica, e conseguentemente nessuna differenza fra il loro punto 

 di congelamento e di ebullizione e quello dell'acqua pura. 



Tra queste due opposte opinioni vennero emesse o potrebbero immagi- 

 narsi alcune ipotesi intermedie. Citeremo fra queste quella recentemente esposta 

 da W. B. Hardy ('), secondo il quale una parte della sostanza colloide si 

 troverebbe disciolta, e la massima parte invece sospesa nella sua stessa solu- 

 zione. Non volendo accettare il concetto che si tratti di sospensioni, si po- 

 trebbe inoltre supporre che si abbia uno stato speciale di soluzione nel quale 

 le particelle sciolte non esercitassero alcuna pressione osmotica. Una suppo- 

 sizione di questo genere fu esposta dal Krafft ( 2 ), il quale accettando incon- 

 dizionatamente la teoria cinetica delle soluzioni, ammette che le molecole 

 colloidi si muovano non secondo traiettorie rettilinee, ma secondo traiettorie 

 curvilinee chiuse ; la risultante dei loro movimenti e quindi la pressione osmo- 

 tica sarebbe nulla. Una ipotesi più verosimile si potrebbe fare ammettendo 

 che nelle soluzioni colloidali la polimerizzazione delle molecole della sostanza 

 disciolta sia non solamente grande, ma addirittura infinita ; ciò spiegherebbe 

 ugualmente bene il non aversi alcuna pressione osmotica. 



Per potere però discutere con fondamento queste diverse teorie, occorre 

 anzitutto risolvere una questione di fatto fondamentale : le pressioni osmotiche, 

 e le corrispondenti variazioni nei punti di congelamento e di ebullizione pre- 

 sentano nelle soluzioni colloidali realmente valori minimi, o questi valori non 

 sono piuttosto (dopo una dialisi sufficiente) addirittura nulli? 



Già il Krafft (1. c.) ebbe ad accennare che soluzioni colloidali concen- 

 trate di saponi presentano esattamente lo stesso punto di ebullizione dell'acqua 

 pura. La questione non è però facile a risolvere, poiché è assai difficile il 

 liberare, anche per dialisi prolungata, una soluzione colloidale dalle ultime 



(') Zeitschr. physik. Chemie XXXIII, 385. 

 H Berichte XXIX, 1341. 



