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questa, e finalmente si confrontava il suo punto di congelamento, non con 

 quello dell'acqua pura, ma con quello di questo liquido esterno. Le esperienze 

 venivano naturalmente ripetute più volte, e per ogni esperienza si eseguirono 

 sempre varie letture. 



Così operando con soluzioni variamente concentrate dei colloidi suddetti, 

 non abbiamo potuto mai osservare differenze apprezzabili nel punto di con- 

 gelamento dei due liquidi. Le minime oscillazioni (di qualche millesimo di 

 grado) talvolta osservate erano sempre saltuarie, talvolta al di sopra cioè, e 

 talvolta al di sotto del punto di congelamento del liquido esterno, e quindi 

 evidentemente dovute ad errori di lettura. 



Nelle soluzioni di questi colloidi si hanno quindi abbassamenti dei punti 

 di congelamento assolutamente nulli, od almeno assai inferiori ai limiti di 

 sensibilità dei metodi di osservazione. 



Abbiamo anche eseguite alcune determinazioni di tensione di vapore col 

 metodo di Ostwald e Walker, alquanto modificato, ponendo cioè in serie cin- 

 que bolle di Liebig, le prime tre riempite della soluzione colloidale, e le 

 ultime due col liquido esterno. Le variazioni di peso delle ultime quattro 

 bolle dopo 24 ore di passaggio della corrente d'aria, differivano sempre fra 

 loro di valori minimi ed oscillanti. 



Noi abbiamo studiato quindi le soluzioni di alcuni cosidetti semicolloidi, 

 e principalmente di destrina e di acido molibdico. Il comportamento di 

 queste è però sostanzialmente diverso da quello dei colloidi veri. 



Anzitutto questi corpi passano sempre e con facilità relativamente grande 

 attraverso alle pareti del dializzatore ; solamente con una velocità minore dei 

 cristalloidi, ciò che è da aspettarsi per la differenza nei pesi molecolari ; le 

 loro soluzioni dànno abbassamenti dei punti di congelamento piccoli, ma net- 

 tamente osservabili e proporzionali alla concentrazione. Per es. con diverse 

 soluzioni di destrina ottenemmo pei pesi molecolari valori concordanti assai 

 bene con quello che si calcola per una molecola (C 6 H 10 0 5 ) 7 = 1135. Infine 

 e sopratutto le soluzioni di queste sostanze non coagulano nè gelatinizzano 

 sotto l'azione di alcun reagente. 



Non vi è quindi alcuna ragione per ritenere queste sostanze come col- 

 loidi ; le loro soluzioni sono semplicemente soluzioni di corpi a peso mole- 

 colare elevato. La differenza fra esse e le soluzioni dei veri colloidi non è 

 quindi graduale, ma sostanziale. 



Questi sono i nostri risultati sperimentali ; i quali meritano certo di es- 

 sere confermati con nuove e più numerose esperienze, ciò che ci proponiamo 

 di fare. Essi ci sembrano però fin d'ora abbastanza ben fondati per poterne 

 dedurre, con sufficiente probabilità, alcune considerazioni teoriche. 



Noi cercheremo di applicare a questo problema la teoria delle fasi, che 

 è singolarmente atta a risolvere tali questioni, e che si tentò già di appli- 

 care (Hardy, 1. c.) allo studio delle gelatine, ma non. per quanto ci consti, 

 a quello delle soluzioni colloidali. 



