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L'equivalente che qui figura è l'equivalente elettrochimico, cioè la quan- 

 tità che, nella soluzione, è unita alla stessa quantità di elettricità di un 

 ione monovalente, e questo non sempre coincide collo stechiometrico ma ne 

 è qualche volta un multiplo, nel caso di ionizzazione parziale. Se quindi 

 noi, basandoci sulle sole formule stechiometriche, gli attribuiamo un valore 

 minore del vero, otterremo un numero di trasporto troppo elevato di altret- 

 tanto, ovvero, dal punto di vista della teoria molecolare, verremo ad attri- 

 buire all'ione in questione una mobilità troppo grande, che non sarà difficile 

 a riconoscere in seguito alle relazioni che gli studi del Kohlrausch, del 

 Bredig e di tanti altri hanno permesso di stabilire fra mobilità e costituzione. 



Sino a poco tempo fa, questo criterio puramente qualitativo era il solo 

 a cui si potesse ricorrere per giudicare se il valore della mobilità di un 

 ione stava in relazione colla complessità della sua formula, ma in questi 

 ultimi anni si è trovato il modo di farsi una idea, almeno approssimata, 

 della mobilità di un dato ione dalle sole proprietà intrinseche della sostanza 

 che lo fornisce e del solvente, e da considerazioni fisiche di carattere ge- 

 nerale, senza bisogno di ricorrere a criteri di analogia. Alludo ai lavori di 

 Einstein (\) il quale ha mostrato che la mobilità delle molecole, quale ri- 

 sulta dai fenomeni della diffusione e della conducibilità elettrolitica, può 

 calcolarsi con discreta approssimazione applicando loro la formula che lo 

 Stokes trovò per rappresentare il movimento di una sfera entro un liquido 

 viscoso, ed attribuendo loro la stessa densità che ha allo stato puro la so- 

 stanza che si trova in soluzione (o, nel caso di ioni, una di composizione 

 simile). Anche ultimamente ne è stata data una nuova prova dal Lorenz ( 2 ) 

 il quale, ricalcolando, inversamente, dalla mobilità degli ioni monoatomici 

 il loro diametro, ha trovato, come media, un valore poco diverso da quello 

 che indica la teoria cinetica dei gas. In formule, la mobilità sarebbe data da 



(3) / 



F 



dove F è la forza che agisce su una gr. molecola, N il numero di Avogadro 

 (quantità di molecole contenute in una gr. molecola), v il coefficiente di 

 attrito interno del liquido, e il raggio della molecola, supposta sferica, che, 

 se e M il peso di una gr. molecola (o gr. ione) e S il suo peso specifico, 

 è dato, come è ovvio, da 



(4) /3 M 



?==,/ 4^ SN 



( ) Se ne può vedere un riassunto elementare nella Z. f. Elektroch, X, 236 

 (*) Z. f. phys. Chem., 73, 1910, 252. 



