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Se, per tal modo, la (1) e la (2) vengono a stabilire una relazione 

 fra il peso equivalente attribuito ad un ione e la sua mobilità relativa, 

 cioè riferita a quella dell'altro ione (da cui poi la assoluta), e d'altra parte 

 le (3) e (4) stabiliscono ima relazione fra la mobilità dell'ione e il suo 

 peso molecolare, allora è ovvio che dall' insieme delle quattro equazioni po- 

 tremo dedurre una relazione fra il peso molecolare e l'equivalente dell'ione 

 in questione, cioè dedurne il grado di polimerizzazione. 



Precisiamo tutto ciò con formule, supponendo anzitutto che sia cono- 

 sciuta con un certo grado di sicurezza la valenza dell' ione, ma non ne sia 

 noto il peso molecolare e perciò l'equivalente elettrochimico. 11 caso è meno 

 paradossale di quanto apoarisce a prima vista : considerando infatti un acido 

 debole e polimerizzato, in grado non precisato, come sarebbe l'acido meta- 

 fosforico, molibdico, poliaspartico, potrà presupponi, almeno in via prelimi- 

 nare e come ipotesi di lavoro, che nelle soluzioni più concentrate, per ana- 

 logia con quanto si è osservato per gli acidi organici polibasici, sia disso- 

 ciato un solo ione idrogeno, o al più due (come, nel caso dell'ac. molibdico, 

 appare più probabile). Per fissare le idee, ammetteremo un ione solo. Se 

 indichiamo allora con a il grado di polimerizzazione, e con e il peso equi- 

 valente minimo, quale può dedursi per via chimica, il peso molecolare del- 

 l' ione sarà ìl = ae, onde il raggio dell'ione secondo la (4) diviene 



Q = 



4n SN 



e questo valore sostituito nella (3) ci dà per la mobilità 



F 



, / 3 ae 



Con F si intende qui la forza da cui è sollecitato un gr. ione monovalente 

 che si trovi in un campo elettrico della intensità di un Volta.cm- 1 (se 

 l' ione fosse 2— , o in generale y-valente occorrerebbe porre 2F o rispetti- 

 vamente yP). Con ciò è definita la mobilità calcolata a priori: per quanto 

 concerne quella sperimentale, essa è data, secondo la (2), in funzione della 

 mobilità l B del catione (qui, idrogeno) e del numero di trasporto anodico 

 mediante la formula 



L=lc 



1 — n ' 



ma il valore di questo ultimo dipende dal valore assegnato all'equivalente 

 elettrochimico, che qui, supponendo trattarsi di un ione- monovalente, coin- 

 cide col peso molecolare sa, cioè dipende, in ultima analisi, dal valore del 



