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lenti, coincidenza del volume dell' ione con quello calcolato, che di necessità 

 si basa sempre su considerazioni un po' elastiche, ecc. Ma non è inutile 

 notare che, in circostanze favorevoli, quando cioè intorno a una data con- 

 centrazione esistano in misura preponderante ioni di una sola valenza v, e 

 in un'altra diversa, ma ancora accessibile alle misure sperimentali, di va- 

 lenza Vi , le formule precedenti dànno il modo di riconoscere anche queste 

 valenze. Infatti nel primo caso le formule precedenti divengono, come è 

 facile riconoscere, 



„ . gv , __, gv j ?» 



va — r\ i "a 



as Qas — gv - / 3 



N - 6 ^l/£rf§ 



e analoghe espressioni si avrebbero per gli anioni di valenza V\, e dall'in- 

 sieme di queste formule, utilizzando ovvie relazioni stechiometriche fra v, 

 Vi, a, sarà possibile dedurre i valori di tutti e tre, con procedimenti alge- 

 brici analoghi a quello sopra riportato e che è inutile stare a svolgere per 

 esteso, perchè non presentano difficoltà generali, e nei singoli casi sono 

 ancora suscettibili di ulteriori semplificazioni. 



Piuttosto, merita di esser considerato l'altro caso limite, in cui l'equi- 

 valente elettrochimico e dell'anione sia noto, ma non se ne conosca la va- 

 lenza a, 0 se vuoisi il peso molecolare. Tale sarebbe il caso per un sale 

 alcalino di un acido polimerizzato, dove per lo più si ritiene che tutti gli 

 atomi metallici si dissocino contemporaneamente. In questo caso la formula 

 di Stokes-Einstein diviene 



aF 



, 3 ae 



poiché qui il peso molecolare è Ì/L = ae, mentre il fattore a si trova anche 

 al numeratore perchè qui la valenza elettrochimica coincide con quella chi- 

 mica, cioè col grado di polimerizzazione. Per la stessa ragione il numero 

 di trasporto è qui dato direttamente dalla (1) senza bisogno di precisare a, 

 e da essa deduciamo 



l =Z -5- 



1 — n 



e infine 



le 



n aF 



