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l'acida. La prima base adoperata per questo scopo è stata l'ammoniaca, base 

 monoacida e debole, perchè più manifeste fossero le discontinuità sulle curve 

 di neutralizzazione. Infatti nel caso di un acido monobasico dopo la forma- 

 zione di un sale neutro, l'aumento successivo della base non apporterà forti 

 aumenti della conducibilità, poiché la base è capace di dare pochi ioni OH'. 

 Ma è nostra intenzione di adoperare qualche altra base più debole e biacida 

 come per es. Be(OH) 2 , la quale già è stata adoperata per l'acido lattico (*) 

 che si dimostrò verso di essa come un acido bibasico. 



Le posizioni che gli ossidrili possono assumere sono diversissime: pos- 

 sono far parte di un gruppo alcoolico primario, o secondario, o terziario; 

 possono essere più o meno vicino al gruppo carbossilico e perciò subire più 

 o meno la sua azione; possono essere compresi fra più gruppi carbossilici 

 come negli acidi malico, tartarico, citrico ecc. Perciò noi abbiamo creduto 

 opportuno considerare separatamente tutti questi singoli casi, per arrivare a 

 generalizzazioni più complete. 



Ma il nostro esame si è esteso anche alla possibilità di titolare questi 

 acidi con una base forte come la KOH , adoperando come indicatore la 

 fenolftaleina. Perciò di tutti quegli acidi, che abbiamo potuto avere allo 

 stato solido perfettamente puri e anidri, sono state preparate le soluzioni 

 per pesata diretta e poi accuratamente controllate per titolazione con KOH. 



Le norme osservate nella preparazione delle soluzioni sono quelle seguite 

 già da uno di noi (1. e). 



La normalità degli acidi era calcolata esclusivamente in base al numero 

 di carbossili contenuti nella molecola, per rendere il calcolo più semplice. 

 Dopo la completa neutralizzazione si misuravano anche altre soluzioni con 

 forti eccessi di NH 3 per seguire oltre quel punto la curva e osservare se 

 presentasse o no altre discontinuità. 



Di ogni soluzione veniva misurata la conducibilità per cinque diluizioni 

 successive (nelle tabelle v = l si riferisce alla diluizione di partenza). Le 

 misure furono fatte a 25°; le conducibilità sono le specifiche moltiplicate 

 per IO 3 . Nelle rappresentazioni grafiche si sono prese come ascisse le concen- 

 trazioni in molecole di NH 3 per una molecola di acido e come ordinate le 

 conducibilità specifiche. 



In questo primo lavoro esponiamo i risultati ottenuti nella graduale 

 neutralizzazione degli acidi glicolico, lattico, a-ossibutirrico, ossisobutirrico. 

 malico, tartarico, e citrico con l'ammoniaca. Essi sono raccolti nelle seguenti 

 tabelle e diagrammi: 



(') Acc. Lincei, voi. XIX, serie 5 a , 2° sem., pag. 229, 1910. 



