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A bassa temperatura solo per il primo sistema Fock { l ) aveva fatto 

 una serie completa di esperienze di solubilità; per gli altri due sistemi si 

 limitò a esperienze sommarie, più che altro di natura qualitativa. 



Non privo di interesse appariva quindi lo studio razionale della misci- 

 bilità di queste tre coppie di sali ad alta ed a bassa temperatura. In questa 

 prima Nota sono esposte le ricerche eseguite riguardo al comportamento delle 

 loro miscele binarie a bassa temperatura e ai loro rapporti di solubilità 

 in acqua. 



I. Ricerche di solubilità. — In base ai principi esposti da B. Roo- 

 zeboom ( 2 ) abbiamo studiato per ciascuna coppia di sali la composizione di 

 varie soluzioni e dei cristalli con esse in equilibrio. Quantità in proporzioni 

 variabili dei due sali, tali da formare circa 50 ce. di soluzione, venivano 

 sciolte in piccole bevute della capacità di 75 ce. nella quantità sufficiente 

 di acqua e quindi evaporate a lieve calore fino a incipiente cristallizzazione. 

 Le bevute venivano poste allora in un grande termostato di Ostwald tenuto 

 a 25° e agitate continuamente per 15-20 giorni in modo che si stabilisse 

 perfetto aquilibrio tra la soluzione e i cristalli al fondo. Di ogni soluzione 

 prelevavamo circa 5 ce. Il peso della soluzione ed il peso del residuo secco 

 a 140° ci davano il peso dell'acqua solvente e il peso della quantità totale 

 dei due sali sciolti. Si procedeva quindi all'analisi del residuo d'evapora- 

 zione. Analogamente venivano analizzati i cristalli di fondo dopo averli se- 

 parati dall'acqua madre per filtrazione alla pompa, e lavati rapidamente 

 4-5 volte per allontanare l'acqua madre. 



Per tutte le soluzioni e per tutti i cristalli di fondo venne sempre ese- 

 guita l'analisi indiretta titolando gli alogeni con il metodo di Volhard su 

 una parte aliquota. Quando questo metodo non sembrava sufficiente, special- 

 mente quando la quantità dell' un sale era in eccesso rilevante rispetto al- 

 l'altro, si ricorse ad altri metodi diretti di determinazione, come verrà in- 

 dicato per ogni singolo caso. I dettagli analitici verranno esposti altrove. 

 La solubilità dei sali puri in acqua, in 100 gr. acqua a 25°: 

 KC1 gr. 36.12 ; mgr mol 484.2 

 KBr » 68.47 ; » 574.8 

 KI " 149.26 ; » 898.4 

 è in buon accordo con i valori che si ottengono interpolando le solubilità 

 a 20° e a 30° ( n ): la solubilità del cloruro potassico a 25° secondo Van 

 •t Hoff e Meyerhoffer (*) è 488 mgr mol (= 36.88 gr.) in 100 gr. d'acqua, 

 secondo Jànecke ( 5 ) 35.5 gr. (= 476 mgr mol.): il nostro valore è intermedio. 



(') Zeitschr. f. Krystall., 28, 358 (1897). 



( a ) Zeitschr. f. phys. Chem., 8, 504 (1891). 



(») Landolt BOrnstein Tabellen, 3 a edizione, pp. 543, 542, 545. 



(*) Zeitschr. f. phys, Chem., 49, 315 (1904). 



( s ) Zeitschr. f. anorg. Chem. 71, 2 (1911). 



