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Dai dati riferiti risulta che la concentrazione degli idrogenioni oscilla 

 nelle urine da me esaminate da un massimo di 82,6 X IO -7 a un minimo 

 di 2 X IO -7 grammi equivalenti per litro. 



Questi dati confermano pienamente quelli di von Rhorer ( l ) di Hober- 

 Jankowsky ( 2 ), e di Singer ( 3 ), sono alquanto più elevati di quelli del 

 Foà ( 4 ) e dell' Henderson ( 5 ), questi ultimi ottenuti per altro col metodo 

 degli indicatori. 



Da tutti i dati risulta per altro indubitato che la reazione delle urine 

 varia moltissimo, e non solo nei diversi individui, ma anche nello stesso 

 individuo nelle varie ore del giorno, così che in realtà, a differenza di quello 

 che accade pel sangue e per gli altri liquidi interni dell'organismo, non è 

 possibile per l'urina stabilire una reazione media. Nè queste notevoli varia- 

 zioni appaiono strane quando si pensi che è appunto, in gran parte, grazie 

 alla capacità dell'organismo di modificare in ogni momento la intensità della 

 eliminazione di acidi attraverso il rene, che esso può serbare nel suo interno 

 ima reazione eostante. La formazione dell'urina rappresenta perciò uno dei 

 fattori più importanti nella regolazione della reazione interna dell'organismo, 

 come nella regolazione della pressione osmotica. 



Interessante è il paragone fra i valori di acidità potenziale e la con- 

 centrazione degli idrogenioni. Nella seguente tabella (Tab. II) i valori della 

 concentrazione degli idrogenioni [IT] sono disposti in ordine crescente. A 

 sinistra sono segnati i corrispondenti valori di acidità potenziali (esprimenti 

 i gr. eq. per litro di alcali dovuti aggiungere alle singole urine per portarle 

 tutte alla stessa reazione corrispondente a C H = l.l(r 9 ). A destra sono se- 

 gnati per ogni urina i rapporti fra i rispettivi valori di acidità e di alca- 

 linità potenziale (l'alcalinità potenziale esprime i gr. eq. per litro di acido 

 dovuto aggiungere alle singole urine per portarle alla stessa reazione corri- 

 spondente a C H = 2. IO -4 ). 



(«) L. veri Rhorer, Die Bestimmung der Harnaciditat auf elektrometrischen IVege. 

 Pfiiig. Arch., LXXXVI, 586, 1901. 



( 2 ) E. Hober, Die Additai des Harns vom Standpunkt der Ionenbhre. Hofm. Beiir., 



Ili, 525, 1903. 



(») W. E. Ringer, Zur Aciditat des Harns. Zeitschr. f. physiol. Chemie, LX, 

 341, 1909. 



i 4 ) C. Foà, La reazione dei liquidi dell'organismo determinata col metodo elettro- 

 metrico. Arch. di Fisici., Ili, 369, 1906. 



( 5 ) L. J. Henderson, Zur Kenntnis des Ionengleichgevjichts im Organismus. Ili Mes 

 sungen der normahn Harnaciditat. Bioch. Zeitschr., XXIV, 40, 1910. 



