— 664 — 



meno approssimato della concentrazione dei fosfati, è indubitato che quando 

 essa venga associata alla ricerca quantitativa dell'acido fosforico, dà un'idea 

 abbastanza esatta della concentrazione complessiva di tutti gli altri compo- 

 nenti dell'urina capaci di fissare acidi o basi, essendo manifesto che tanto 

 maggiore è la concentrazione di essi, quanto più elevato è il rapporto fra 

 il potere neutralizzatore deH'urina e quello di una soluzione di acido fosfo- 

 rico alla stessa concentrazione che nell'urina. 



Fissato, ad esempio, che tale rapporto oscilli nelle urine d'individui 

 sani fra 3 e 4, è chiaro come ad ogni variazione di esso debbano corrispon- 

 dere o variazioni abnormi nella concentrazione degli acidi e delle basi de- 

 boli che, all'infuori dell'acido fosforico, sono normalmente contenuti nell'urina, 

 oppure la presenza in essa di corpi che non sono fra i suoi costituenti 

 normali. 



Da tutte queste considerazioni risulta evidente con quanto vantaggio il 

 metodo della doppia titolazione, pure essendo di semplicissima applicazione, 

 sostituirebbe nella pratica medica ordinaria il metodo della titolazione sem- 

 plice contro la fenolftaleina. 



Ma il fatto più interessante che vien fuori dalla determinazione del 

 potere neutralizzatore dell'urina, è che di esso solo un quarto (circa) spetta 

 ai fosfati. 



Per quanto a priori prevedibile che il potere neutralizzatore dell'urina 

 fosse maggiore di quello di una corrispondente soluzione di acido fosforico, tut- 

 tavia meraviglia un rapporto così elevato. Ciò induce a un più minuto esame 

 del potere neutralizzatore. 



Date le reazioni estreme entro cui esso potere è stato determinato, dalla 

 applicazione del teorema di d'Agostino ('), si deduce che maggior potere 

 neutralizzatore spetta agli acidi la cui costante di dissociazione è più vicina 

 a 4. 10~ 7 , e alle basi, la cui costante è più vicina a 1,4. IO - *. 



Gli acidi che perciò si trovano nelle migliori coudizioni sono il fosfato 

 monosodico (K = 2 X IO -7 ) e l'acido carbonico (K = 3 . IO -7 ). Il primo non 

 riesce a spiegare che circa 1 / i del potere neutralizzatore dell'urina, il se- 

 condo, data la sua piccola concentrazione, è certamente di gran lunga meno 

 efficace. Altri corpi debbono perciò concorrere a determinare il potere neu- 

 tralizzatore dell'urina. 



(') E. d'Agostino (De Véquilibre entre les bases et les acides de Vorganisme. Arch. 

 interri, de Physiol., XI, 38, 1911), ha teoricamente dimostrato, e su dati sperimentali 

 dell'Henderson confermato, che il massimo di potere neutralizzatore nel passare dalla 

 concentrazione degli idrogenioni a all'altra b . è posseduta da quell'acido la cui costan te 

 di dissociazione K 0 è eguale alla media geometrica delle due reazioni: K a = y a b. E 

 per passare dalla concentrazione degli idrossilioni a, all'altra b x il massimo potere neu- 

 tralizzatore possiede la base la cui costante di dissociazione K„ è eguale alla media geo- 

 metrica delle due reazioni: Kb = j/fii b t 



