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Alla reazione corrispondente a C H = 2 . IO -4 , reazione a cui furono por- 

 tate tutte le urine esaminate, quasi tutto l'acido urico, e parte di altri acidi 

 più forti (come l'acetacetico, il §- ossi butirrico, l'ippurico) possono esistere allo 

 stato di acidi liberi, essi quindi concorrono alla fissazione di alcali, quando 

 l'urina viene portata alla reazione corrispondente a C H = 1 • IO -9 . 



Ma già nell'urina col suo grado normale di acidità acido urico e altri 

 acidi anche un po' più forti possono esistere allo stato di acidi liberi, e 

 quindi essi, anche nell'ordinario procedimento titrimetrico dell'urina, inter- 

 vengono, e concorrono alla h'ssazione dell'alcali. Ed è così che si spiega il 

 fatto già osservato da Dreser ( 1 ), che l'acidità potenziale dell'urina è note- 

 volmente maggiore di quella corrispondente a una soluzione equimolecolare 

 di fosfato, anche se questo venga considerato esistente nell'urina esclusiva- 

 mente sotto forma di fosfato primario. 



Che se una più minuta indagine mostrasse, come risulta da calcoli ap- 

 prossimativi da me fatti, che la somma dei poteri neutralizzatoli degli acidi 

 conosciuti nell'urina, è ancora inferiore al potere neutralizzatore della urina 

 in foto, bisognerebbe concludere, o che nell'urina esistono altri acidi e basi 

 deboli oltre quelli più ordinariamente considerati dalla chimica analitica, o 

 che molte delle sostanze ordinariamente considerate come anelettroliti, siano 

 invece degli eleitroliti capaci di rissare acido o base, e che perciò essi in 

 misura più o meno notevole, partecipino al potere neutralizzatore dell'urina 

 stessa. 



Conclusioni. 



Le riferite ricerche permettono perciò di trarre le seguenti conclusioni: 

 1° L'urina umana ha in condizioni fisiologiche reazione acida. L'aci- 

 dità varia per altro moltissimo da individuo a individuo, e nello stesso in- 

 dividuo nelle varie ore del giorno. 



2° La titrimetria dell'urina, che, eseguita col solito metodo della 

 semplice titolazione contro fenolftaleina, è assolutamente priva di ogni signi- 

 ficato pratico e teorico, quando venga praticata col sistema della doppia tito- 

 lazione, titolando l'urina come un acido contro la fenolftaleina (o qualsiasi 

 altro indicatore alcalino), e come una base contro il metil arancio (o qual- 

 siasi altro indicatore acido) fornisce dei valori importanti per la conoscenza 

 della costituzione chimico-fisica dell'urina. 



„ . . „ . „ ., acidità potenziale 



Esiste infatti fra il rapporto - — ri-r- . , e la concentrazione 



alcalinità potenziale 



degli idrogenoni, una relazione costante nel senso che quanto più esso è ele- 

 vato tanto maggiore è la concentrazione degli H'. La somma inoltre dell'acidità e 

 alcalinità potenziale (potere neutralizzatore) può nelle urine normali fornire 



(!) H. Dreser, Ueber Rarnaziditàt, Beitr. z. chem. Physiol. u. Patii., VI, 177, 1905, 



