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C la concentrazione totale del sodio P la pressione parziale dell'anidride 

 carbonica nella soluzione, k la sua solubilità nell'acqua. Gli autori trovano 

 E— 53 • IO 3 da cui calcolano l' idrolisi del carbonato in soluzione 0,5 n 6.2 %• 

 Questo valore appare troppo forte in confronto a quelli trovati da Shield ( l ) 

 col metodo della catalisi dell' etilacetato. Per concentrazioni da 0.19 n a 

 0,0238 n. Shield trova percentuali d'idrolisi da 2.12 a 7.10. 



Misure elettrometriche della concentrazione degli ioni CO" nelle solu- 

 zioni di carbonato d'argento furono eseguite da Spencer e Le Pia ( 2 ) ; gli 

 autori misurano i potenziali di elettrodi a concentrazione nota di ioni C0 3 f 

 e dai valori così ottenuti e dai potenziali di elettrodi a carbonato d'argento, 

 calcolane la concentrazione degli ioni C0 3 ' in questi ultimi ; essi calcolano 

 così per una soluzione contenente 7.22 • IO -4 equivalenti di argento un grado 

 d'idrolisi uguale a 96,6 %• 



Scopo del presente lavoro è quello di determinare e confrontare fra loro 

 l'energia delle basi dei metalli pesanti bivalenti e trivalenti nei diversi gradi 

 di ossidazione, partendo da misure di idrolisi. Per questo abbiamo scelto due 

 vie diverse: da un lato abbiamo studiato i carbonati che per la loro solu- 

 bilità in generale assai piccola si prestano bene alle misure di solubilità 

 secondo il metodo di Bodlander e alle misure elettrometriche. 



D'altra parte abbiamo studiato l'idrolisi di sali di acidi più forti come 

 il solforico ed il cloridrico, mediante misure della concentrazione degli ioni H- 

 in soluzione, dalla decomposiziono catalitica dell'estere diazoacetico. Tali mi- 

 sure verranno riportate in una Nota successiva. In questa Nota preliminare 

 riportiamo i risultati ottenuti dallo studio delle solubilità dei carbonati di 

 Si Mn Im e Ni col metodo di Bodlander, riservandoci di tornare sull'ar- 

 gomento, essendo in corso nuove misure d'idrolisi basate sul metodo catali- 

 tico della dissociazione del diacetonalcool ad acetone sia sui metodi elettro- 

 metrici che conducono mediante misure di potenziali alla determinazione 

 della concentrazione degli ioni C0 3 ' in modo analogo a quello di Spencer e 

 Le Pia per il carbonato d'argento. Le misure di solubilità furono eseguite 

 agitando per lungo tempo il carbonato con acqua in recipiente chiuso, in 

 atmosfera di anidride carbonica, a 25°. Si misurava poi la pressione della 

 anidride carbonica e la concentrazione del carbonato in soluzione per analisi. 



Per i carbonati di Mn, Ni e Zn il calcolo è stato fatto basandosi sulle 

 seguenti osservazioni. (V. Bodlander luogo citato). 



Consideriamo p. es. la soluzione satura di carbonato di manganese in 

 acqua sotto la pressione di C0 2 di anidride carbonica. Essendo soluzione la 

 soluzione molto diluita si può ammettere completa la dissociazione elettro- 

 litica tanto del carbonato che del bicarbonato formatosi per azione dell' ani- 



( J ) Zeit. f. phys. Ch., 12, 174 (1893). 

 ( 2 ) Zeit. f. anorg. Ch., 65, 10 (1903). 



