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Aride carbonica. Inoltre la concentrazione del carbonato come tale sarà uguale 

 alla sua concentrazione nell'acqua pura, poiché esso è presente come corpo 

 di fondo. D'altra parte l'acido carbonico, in equilibrio con l'anidride carbo- 

 nica secondo la legge di Henry sarà dissociato elettroliticamente, sebbene in 

 in piccola misura. Gli equilibri in soluzione saranno quindi retti dalle se- 

 guenti equazioni: 



MmC0 3 = Mn" + C03 H ? C0 3 = H- + HC0 3 HC0 3 =H-f- C0 3 ' 

 Applicando la legge dell'azione di massa si ha 

 Mn- • C0 3 ' = £, hi H 2 C0 3 — H- • HC0 3 k 3 ■ HC0 3 = H- • C0 3 

 e per la legge di Henry 



H 2 C0 3 = ìu C0 2 . 



Inoltre essendo completa la dissociazione elettrolitica del bicarbonato, 



Mn- = \ HC0 3 . 



Moltiplicando fra loro le equazioni sopra scritte e sostituendo ad Mn*- il 

 suo valore, si ottiene 



2A, ^/r 4 C0 2 = /5: 3 (HCO;) 3 



ossia 



~iT~ (HC0 3 ) 



Vh = J 



2 k t k t fco 



Dalle misure di conducibilità delle soluzioni di anidride carbonica. Walker 

 e Cormack ( l ) hanno determinato 



k 2 = 3.04 • IO- 7 . 



Dalle misure d'idrolisi del carbonato sodico di Shield ( : ) Bodlànder cal- 

 cola k 3 = 1.295 • IO -11 . Dalla solubilità dell'anidride carbonica in acqua a 25° 

 si calcola k 4 = 0.03388 e quindi 



»/T -*/ 1.295--" HCQ 3 HCO3 n 



,/f£ì ~ ]/ 2 ■ 3.04- IO -7 • 0,03388 ' ^ " ' ( 



HCO3 si ottiene dalla solubilità del carbonato, moltiplicandola per il grado 

 di dissociazione, nei casi in cui non si possa ammettere completa la dis- 

 sociazione elettrolitica come abbiamo supposto per il carbonato di Mn e 

 di Zn, mentre per quello di Ni, molto più solubile abbiamo posto a = 0.6 

 per analogia col solfato di Ni. 



La costanza presentata da y'k x è abbastanza soddisfacente nei tre casi 

 considerati, quando si pensi alle varie ipotesi introdotte per semplicità. 



(') Journ. of the chem. Soc, 77, 8 (1900). 

 {') Z. f. phys. Ch., 12, 174 (1893). 



