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Quindi sostituendo nella (3) 



Li- — HCO; k 3 



0.001257 



da cui 



2(HCO;) 2 k t k t GO t CO, 



rr nn ' t/C0i + 0-01006 Li- • C0 2 nn 

 HG ° 3 - 0^05029 C ° 8 



I risultati sono riportati nella tabella seguente ; a è il grado di disso- 

 ciazione elettrolitica calcolato dalla conducibilità del cloruro di litio a 25°. 



Solubilità del carbonato di litio. 



C0 2 



Li 2 C0 3 



a 



Li 



HCOs 





0.2595 



0.4073 



0.75 



0.5794 



0.5767 



10- a • 2.325 



0.3733 



0.4095 



0.75 



0.5827 



0.5787 



IO" 2 • 1.957 



0.5136 



0.4497 



0.70 



0.6002 



0.5967 



10- a - 1.772 



0.5439 



0.5277 



0.66 



0.6688 



0 6662 



10- a • 2.142 



0.8253 



0.6112 



0.64 



0.7554 



0.7557 



IO- 2 • 2.228 



In media \/k x =-- 10~ 2 • 2.085 ■ e i, = 10~ 4 • 4.347 . 



La solubilità nell'acqua è di 0.1722 mol. per litro, il grado di disso- 

 ciazione elettrolitica 0.878 quindi 



^ = 0.172 X 0.878 = 0.15124 



Li- = 0.3025 



ed essendo 



h = lì- 2 . co;' 



co;' = ^- = 



Lr 2 



IO- 4 • 4.3 47 

 (0.3025) 2 : 



: 0.004751 . 



Neil' acqua i cationi Li - devono essere in equilibrio anche con gli 

 ioni OH' e quindi per la elettroneutralità 



Li- = HCO;' + 2CO;' + OH'. 



Inoltre si dovrà avere HCO^ = OH' e quindi Li- = 2CO" + 2HCO^ 

 e quindi 



hco;= 



Li- — 2CO:' 0.3025 — 0.009502 



2 2 

 2HCO; 0.1465 



= 0.1465 



LigC0 3 0.3444 

 E la percentuale d' idrolisi p = 42.53. 



= 0.4253 



