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d'ammonio e quindi con una piccola quantità di alcool forte e infine si espone 

 all'aria, ha luogo una trasformazione molto profonda. Dapprima il colore sbiadisce, 

 poi diviene giallo livido e dopo molte ore, quando l'essiccamento è completo, non 

 si vede che un bel giallo intenso. La massa gialla che cosi si ottiene è completa- 

 mente solubile nell'acqua e la soluzione, che è d' un bel giallo d'oro s'altera sensi- 

 bilmente anche a temperatura ordinaria, sviluppando delle bollicine di gas. Sva- 

 porata nel vuoto od all'aria essa dà dei piccoli ottaedri regolari, gialli, trasparenti, 

 molto splendenti e spesso mescolati a degli aghi gialli, sottilissimi. Non si può 

 tentare la separazione meccanica di queste due specie di cristalli prima perchè sono 

 piccolissimi, poi perchè quasi sempre sono impiantati gli uni sugli altri. Se però 

 si scioglie il tutto nell'acqua e si tratta con fluoruro d'ammonio la soluzione si 

 ottiene un precipitato, costituito interamente di cristallini ottaedrici. Questo com- 

 posto ottaedrico insolubile nel fluoruro d'ammonio è solubile assai nell'acqua pura; 

 la soluzione è di color giallo d'oro e acidificata con acido solforico riduce il per- 

 manganato svolgendo ossigeno; resa invece alcalina con ammoniaca dà un precipi- 

 tato fioccoso, giallo chiaro, solubile a freddo neli' acido solforico diluito. Questa 

 soluzione è giallo rossa e riduce il permanganato potassico con svolgimento di ossi- 

 geno ed addizionata di fluoridrato potassico si scolora e dà la reazione di Barreswill. 



« I caratteri analitici di questo composto ottaedrico e il primo modo di prepa- 

 razione, che abbiamo descritto, ci assicurano che esso contiene dell'ossigeno in quello 

 stato in cui si trova nell'acqua ossigenata. 



« I cristalli ottaedrici sono anidri e contengono titanio, fluoro, ammonio ed 

 ossigeno ; io ho determinato con metodi diretti tutti gli elementi ad eccezione del- 

 l'ossigeno che per ora ho soltanto dedotto dalla perdita che il sale subisce quando 

 si riscalda con calce. La formula a cui son giunto è la seguente: 



Ti0 2 FP. 3NH 4 F1. 



« Non v' ha dubbio che questo fluossisale si forma in condizioni assai singolari 

 e mi riserbo di studiare più da vicino la trasformazione del sale violetto; perora 

 dirò solo che, se non erro, è questo il primo esempio di un corpo che da una forma 

 inferiore passa ad una superiore al limite, mentre nel mezzo v' è la forma più sta- 

 bile cioè la normale, e credo che questo sia anche il primo esempio di un com- 

 posto che passi il limite e contenga altri elementi elettronegativi all' infuori del- 

 l'ossigeno. La reazione che si produce quando il composto violetto si ossida all'aria 

 è forse la seguente: 



Ti 2 TI 6 . 6NH 4 F1 + 0« = Ti FI 4 . 3NH 4 F1 + Ti 0 2 FP. 3NH 4 F1. 

 I cristalli aciculari sono formati da un fluossisale idrato contenente meno fluo- 

 ruro di ammonio di quello ottaedrico. Aggiungendo cloruro di potassio alla solu- 

 zione dei cristalli ottaedrici si ottiene un precipitato cristallino che è probabilmente 

 il corrispondente fluossisale potassico. 



« Questa nuova serie di fiuossisali hanno il loro radicale acido formato da Ti O 3 

 in cui l'atomo di ossigeno è sostituito da 2 di fluoro, precisamente come i fluossi- 

 molibdati e i fluossitungstati hanno il loro radicale acido formato da MO 3 e WO 3 

 in cui 2 atomi di fluoro sostituiscono 1 atomo d'ossigeno. Ma, sebbene per le loro 

 formule queste serie abbiano tra loro dell'analogia, si allontanano affatto per la 



