indicando con N il numero delle molecole componenti la massa gassosa ; e determi- 

 nando il numero degli urti che nella unità di tempo riceve la parete del vaso, nel 

 quale l'aeriforme è contenuto, si ottiene la celebre formola di Kronig e Clausius 



1) PV = N-^— 



O 



che stabilisce la relazione della massa gassosa Nm col suo volume V e la pressione 

 atmosferica P. 



« Della formola 1) è una conseguenza la legge di Boyle o di Mariotte che si 

 riferisce a temperature uguali; ma paragonando pressioni e volumi di un'aeriforme 

 a temperature differenti essa si trasforma nella seguente 



2) PV(H-«0=N-^- 



rappresentando t una temperatura qualunque contata dal punto di fusione del ghiaccio, 

 a il coefficiente di dilatazione dell'aeriforme, e considerando i valori di P e V alla 

 temperatura di 0°. 



« L'espressione 2) ci offre il mezzo di determinare il valore della velocità u; 

 poiché se l'aeriforme pesa un chilogrammo, indicando con p il suo peso specifico e 

 con g l'accelerazione dovuta alla gravità, sarà 



Nm = -; V = — , 



9 P 



e per conseguenza 



u=\f ^-(l-hoct)', 



inoltre sapendo che 



5 e p rappresentando il peso dell'unità di volume d'idrogene e il peso molecolare 

 relativo dell'aeriforme, la media velocità delle molecole sarà data da 



a) tt = |/<*£(i + a t). 



« Tuttavia, invece di sostituire alle velocità reali e molto diverse fra loro 

 delle molecole una velocità sempre uguale u scelta in modo che l'energia totale 

 dell'aeriforme rimanga uguale a quella realmente esistente, se supponiamo che 

 le molecole abbiano tutte le velocità possibili fra 0 e oo , per i moltissimi urti 

 che avvengono, tali velocità muteranno nelle singole molecole da un momento 

 all'altro; e siccome esse sono in numero grandissimo dopo un certo tempo, che 

 potremo supporre grande a volontà, si formerà uno stato stabile e stazionario 

 di movimenti, ed ogni velocità che si modifica sarà sostituita da un'altra. In quest'or- 

 dine d'idee la ricerca della velocità molecolare è subordinata al calcolo delle pro- 

 babilità trattandosi di determinare, fra tutte le velocità possibili, la più frequente 

 ossia la più probabile ; e Maxwell, a cui dobbiamo la celebre espressione della più 

 probabile velocità molecolare, trovò una legge, che è la stessa di quella stabilita 

 da Gauss per il valore più probabile nella teoria dei quadrati minimi, secondo la 

 quale possiamo ritenere, che tutte le velocità possibili si ripartiscono 



