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Mineralogia. — Alfonso Cossa e Giuseppe La Valle. Sopra un silicato 

 basico idrato di barite. 



« Nel ricevere la consegna del laboratorio chimico della Scuola d'applicazione 

 per gli ingegneri in Torino, uno di noi ritrovò un recipiente di vetro chiuso con 

 tappo a smeriglio contenente un liquido bianco opalescente e sulle di cui pareti 

 erano aderenti parecchi cristalli di abito prismatico perfettamente trasparenti. 



« Il recipiente che proveniva dall' antico Istituto tecnico di Torino, fu per 27 

 anni dimenticato, e doveva originariamente contenere una soluzione di idrato di 

 bario. L'esame qualitativo dei cristalli, lavati con poca acqua distillata fredda, ha 

 dimostrato che essi erano formati da silicato idrato di bario, formatosi evidentemente 

 per l'azione della barite sui componenti del vetro. 



« Sottoposti i cristalli all'analisi quantitativa si ebbero questi risultati : 



«Grammi 0,501 di materia fornirono gr. 0,167 di acqua; grammi 0,368 di 

 solfato baritico (corrispondenti a grammi 0,242 di ossido di bario) e a gr. 0,093 

 di anidride silicica. 



« Eiferendo questi risultati alla composizione centesimale si ha : 



Ossigeno 



Acqua 33,33 29,6237 • 



Ossido di bario 48,23 5,0448 



Anidride silicica 18,56 9,8980 



100,12 



« Le quantità di ossigeno dell'acqua, dell'ossido di bario e della silice soddisfano 

 ai rapporti 6:1:2. Ora siccome il numero degli atomi d'ossigeno contenuti rispet- 

 tivamente in una molecola di acqua, di ossido di bario e di silice è 1, 1, 2, ne 

 viene di conseguenza che nel silicato analizzato dovranno trovarsi per ogni 6 mole- 

 cole di acqua, una di barite ed una di silice. 



« Pertanto la composizione del silicato di bario potrebbe essere razionalmente 

 rappresentata da una delle due forinole seguenti: 



I. BaSi0 3 , 6H 2 0 (Metasilicato di bario) 



IL H 2 BaSiOi, 5H a O (Ortosilicato acido di bario) 



« Studiando il modo di comportarsi di questo sale per l'azione del calore, si 

 è trovato che delle sei molecole d'acqua contenute nel sale, cinque si eliminano ad 

 una temperatura inferiore a 120° C, mentre l'ultima non viene espulsa se non ad 

 una temperatura molto più elevata alla quale il sale si decompone in silice ed idrato 

 di bario. Perciò delle due formule possibili ci pare più probabile la seconda, nella 

 quale si ammette che una molecola d'acqua entra nella composizione del sale con 

 una funzione basica. 



<< Pisani prima di noi (') pubblicò l'analisi di un silicato di idrato di barite 

 identico a quello da noi studiato e in eguali circostanze, cioè in un recipiente di 

 vetro contenente dell'acqua di barite. Tuttavia noi abbiamo creduto non inutile il 

 pubblicare i risultati delle nostre osservazioni, specialmente perchè la composizione 

 attribuita dal Pisani al silicato di barite da lui esaminato è affatto erronea. 



(') Compt. rend. de l'Acad. des Sciences, 1876, voi. 83, pag. 1056. 



