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Avrei soltanto desiderato che egli avesse aggiunto e notato la determinazione delle 

 varie densità dei liquidi a quelle medesime temperature, per potere comparare la 

 variazione di esse o dei volumi molecolari colla variazione delle loro costanti capii- 



lari a 2 , o della loro tensione superficiale (coesione molecolare) - — ; e che inoltre 



avesse rivolto il fervore, con cui si è dato a questo genere d'esperienze, a prolungare 



10 studio comparativo delle proprietà fisiche dei liquidi, anche pochi, a temperature 



11 più che possibile vicine alle critiche. 



« La qual cosa è da augurarsi che egli riesca a fare in seguito, ponendosi 

 sulla via tracciata da Van der "Waals, da Clausius e da altri e cessando di cercare 

 regole empiriche elevate al grado di legge. 



« Io non posso dividere la sicurezza colla quale lo Schifi crede avere coi risul- 

 tati sperimentali, contenuti in questa seconda Memoria, confermato quella tale legge 

 empirica, che fu l'argomento della sua prima Memoria, la quale (egli crede) regola 

 la dipendenza dei fenomeni di capillarità dalla natura e dalla costituzione delle 

 sostanze. 



« Questa legge espressa da una curva riguarda le relazioni tra la composizione 

 dei composti di carbonio ed il numero relativo di molecole portate dall'unità di 

 lunghezza della linea di contatto tra il liquido e la parete solida. 



« Egli ottiene questo numero che indica col simbolo JST, dividendo la costante 

 capillare a 2 per il doppio del volume molecolare V , l'ima e l'altra quantità deter- 

 minate al punto di ebollizione sotto la pressione atmosferica. 



« Da un colpo d'occhio rapido sui numeri da cui si deducono i valori di N = — 



2 V 



si rileva che variando nei composti di carbonio, idrogeno ed ossigeno, poco i valori 

 di a t e molto quelli di V ('), le variazioni di N dipenderanno in massima parte da 

 quelle del volume molecolare. 



« La curva che esprime la legge di Schifi è stata costruita fondandosi sulle 

 seguenti osservazioni : 



« 1. Che i corpi isomeri hanno lo stesso valore di N, trascurando le piccole 

 differenze che possono raggiungere la cifra 0, 6. 



« 2. Che hanno anche eguale valore di N quelle sostanze che differiscono per 

 contenere una o più volte C in luogo di 2 H , ed 0 in luogo di 3 H ; cioè che per 

 rapporto al valore di N, C è equivalente a 2H ed 0 a 3H, in modo che la for- 

 mula d'ogni sostanza si può esprimere con un numero di H. 



« Si può però fare prima d'altro la seguente interrogazione : L'eguaglianza di N 

 è limitata soltanto a questi due casi? o ve ne sono molti altri in cui evvi l'egua- 

 glianza di N (nei soliti limiti), senza che vi sia isomeria uè equivalenza ad egual 

 numero di H ? 



^ (') Limitandoci ai composti di carbonio, idrogeno ed ossigeno la costante a2 alle temperature 

 eli ebollizione varia tra 3,283 (acido valerianico) e 4,782 (alcool etilico) nella maggior parte delle 

 sostanze a 2 è compreso 3,5 e 4,5. — Si distaccano l'alcool metilico che ha a 2 = 5,0 e l'acido for- 

 mico 5,284; ma queste due sostanze sono tra le più ribelli ad adagiarsi nella curva. T volumi mo- 

 lecolari variano tra 62,18 (alcool vinico) e 196,95 (propionato isoamilico) non ponendo in conto 

 l'acido formico e l'alcool metilico i cui volumi molecolari sono 41,08 e 42,71. 



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