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I. 



Nitrato d'ammonio. 



a Le prime ricerche si riferiscono al nitrato d'ammonio perchè in questo 

 stato appunto si trova l'ammoniaca nelle soluzioni da me studiate. 



« Titolai una soluzione acquosa del sale puro, determinando in porzioni 

 di essa l'ammoniaca che spostavo con ossido di magnesio. Partendo da questa 

 soluzione, preparai soluzioni così neutre come acidificate con acido nitrico 

 nelle quali ho determinata l'ammoniaca a vari intervalli di tempo. La tem- 

 peratura delle soluzioni durante tutto il tempo delle esperienze si mantenne 

 da 10° a 15°. Le quantità di ammoniaca riportate nel seguente prospetto si 

 riferiscono ad un litro di soluzione ; ognuna di esse poi è. la media di almeno 

 due determinazioni. Sotto la colonna HN0 3 vi è il titolo acido della solu- 

 zione ; la seconda colonna indica l'ammoniaca contenuta nella soluzione al 

 principio dell'esperienza, le altre colonne le quantità di ammoniaca trovate 

 rispettivamante dopo 30, 80, 120 giorni. 



HN0 3 



Ammomaca 





al principio 



30 giorni 



80 giorni 



120 giorni 





0. 0047 



0. 0048 



0. 0050 







0.0332 



0. 0336 



0. 0336 







0. 0936 



0. 0869 



0. 0932 







4.43 





4. 43 



4. 60 



0.10 



0. 0056 



0. 0051 



0. 0049 





0.50 



0. 0360 



0. 0344 



0. 0360 





2. 00 



0. 0897 



0. 0838 



0. 0845 





60. 00 



0.9071 





0 9065 





Dunque, anche dopo un tempo abbastanza lungo, il nitrato d'ammonio alla 

 temperatura ordinaria non si decompone nè in soluzione diluita, nè in solu- 

 zione concentrata, neppure se la soluzione è acida. 



II. 



Acido nitroso. 



« Berthelot (') ha dimostrato che mettendo dei nitriti in soluzioni diluite 

 •di vari acidi si ha intero spostamento dell'acido nitroso secondo l'equazione 

 MN0 2 H- HE, = HN0 2 + ME («) 



(') Ann. de Chini, et de Phys. (5) VI, pag. 147. 



