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ove M è metallo monovalente ed R un residuo d'acido monobasico. La rea- 

 zione avviene diversamente quando l'acido è concentrato ; è noto che in tal 

 caso si ha produzione di ipoazotide che, a seconda degli acidi, si libera o si 

 combina con essi. 



« Considero solamente ciò che avviene per l'acido nitrico. Con questo 

 acide concentrato e nitrito potassico si ha istantaneamente formazione del- 

 l'ipoazotide ; ciò si rileva dal colore giallastro assunto dalla soluzione e dai 

 vapori rutilanti che si svolgono. Dalla seguente esperienza si può dedurre 

 come si compia la reazione. 



v A 50 e. c. di acido nitrico di ordinaria concentrazione (70 % di HN0 3 ) 

 tenuti in ampio matraccio a collo molto lungo, aggiunsi 10 ce. di una so- 

 luzione titolata di nitrito potassico corrispondenti a gr. 0.1724 di acido ni- 

 troso; la soluzione si colorò in giallo ed incominciarono a svolgersi vapori 

 rossi. Senza dar tempo a questi vapori di uscire dal matraccio, aggiunsi d'un 

 colpo molt'acqua in guisa da non avere elevazione sentita di temperatura 

 per le calorie di diluizione dell'acido nitrico. Determinai poscia immediata- 

 mente l'acido nitroso contenuto nel liquido col permanganato di potassio? "ed 

 ebbi gr. 0.1718 cioè l'intera quantità di acido nitroso impiegato. 



« Ora ammettendo che tutto l'azoto del nitrito potassico si converta in 

 ipoazotide, siccome per l'aggiunta di molt'acqua ed a freddo l'ipoazotide si 

 converte in acido nitroso secondo la reazione 



2 N0 2 + H 2 0 = HN0 2 + HNO3 (fi) 



si dovrebbe nella determinazione fatta col permanganato potassico trovare 

 solo la metà dell'acido nitroso impiegato e non l'intera quantità. Il risultato 

 avuto si può solo spiegare ammettendo che, nella decomposizione dell'acido 

 nitroso in presenza di acido nitrico concentrato, la produzione dell'ipoazotide 

 provenga anche da riduzione dell' acido nitrico, e per l'esperienza riportata 

 la reazione tra i due acidi deve rappresentarsi coli' equazione : 



HN0 2 -I- HNO3 = 2 NO, + H 2 0 (yj 



« Si può quindi conchiudere che l'esistenza dell'acido nitroso in pre- 

 senza dell'acido nitrico non sarà più possibile quando quest'ultimo abbia una 

 concentrazione tale che invece dell'equazione («) si verifichi la (y). Per studiare 

 in quali speciali condizioni si manifesta l'una reazione piuttosto dell'altra ho 

 eseguite le esperienze seguenti. 



« Misi porzioni di 60 c. c. di soluzioni di acido nitrico a vario titolo 

 in una boccia a tre tubulature. Per una delle tubulature laterali passava un 

 tubo che pescava sino al fondo della boccia e dava passaggio ad una corrente 

 di idrogeno puro. Dall'altra tubulatura laterale partiva un tubo che serviva 

 per l'efflusso dell'idrogeno e che comunicava con una bolla di Liebig conte- 

 nente una soluzione di potassa caustica. Finalmente per la tubulatura cen- 

 trale passava l'estremità affilata di una buretta graduata chiusa da rubinetto. 



