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zolo, più solubile nell'etere e molto solubile nell'alcool bollente. Si scioglie 

 ancbe a freddo nelle soluzioni acquose di carbonato sodico con sviluppo di 

 anidride carbonica. Come l'ossima corrispondente viene decomposta per ebul- 

 lizione con alcool acquoso, motivo per cui l'idrazone dell'acido deidrodiace- 

 tillevulinico deve venire cristallizzato dall'alcool assoluto bollente, dove è poco 

 solubile a freddo. 



u Noi abbiamo seguito il processo di decomposizione di questo idrazone, 

 riscaldandone 1 gr. in tubo chiuso con 25 gr. di acqua, per lo spazio di 

 3-4 ore alla temperatura di 150°-160°. La massa solida formata da aghi gialli, 

 venne ripetutamente cristallizzata dall'alcool diluito bollente. Si ottennero così 

 degli aghetti costantemente colorati in giallo, fusibili alla temperatura di 137°, 

 insolubili nel carbonato di soda, ed i quali dettero all'analisi il seguente 

 risultato : 



gr. 0,1263 di sostanza svolsero ce. 13,5 di azoto misurati alla pressione di 

 747 mm. ed alla temperatura di 14°. 

 ' In 100 parti: 



trovato calcolato per C 14 Hi 6 N 2 0 



N 12,36 12,28 



a Questo risultato dimostra dunque che, per azione dell'acqua, ha avuto 

 luogo una eliminazione di anidride carbonica. 



« Tanto di questa nuova sostanza come dell'idrazone da cui essa deriva, 

 noi abbiamo determinato il peso molecolare col metodo di Eaoult, servendoci 

 dell'acido acetico come solvente ed usando dell'apparecchio di Beckmann. 



« I risultati ottenuti furono i seguenti: 



I. Per l'idrazone dell'acido deidrodiacetillavulinico : gr. 0,0943, sciolti in 



gr. 24,7 di acido acetico glaciale (soluzione satura), dettero un abbassa- 

 mento di 0°,05 nel punto di congelamento del solvente; da cui si cal- 

 cola il peso molecolare di 298, corrispondentemente alla formola 



(C 14 H 15 N 3 0 — CO, H) 

 che richiede un peso molecolare di 272. 



II. gr. 0,1071 della sostanza C 14 H 16 N 2 0 sciolti in 22,06 gr. di acido ace- 



tico glaciale, dettero un abbassamento di 0°,08, da cui si calcola il peso 

 molecolare di 236; in una seconda determinazione gr. 0,2151 della me- 

 desima sostanza sciolta, nella stessa quantità di acido acetico, dettero un 

 abbassamento di 0°,16, da cui risulta il peso molecolare di 238. Il peso 

 molecolare corrispondente alla formola Cu H 16 N 2 0 è di 228. 



Adone della fenilidr asina sopra l'acido deidrodiacetillevulinico 

 a temperatura di 150°-160°. 



* La seguente esperienza venne fatta per tentare di introdurre, un 

 secondo residuo di fenilidrazina nella molecola dell' acido deidrodiacetil- 

 levulinico. Sembra che questo non sia possibile, giacché anche riscal- 



