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« Il fatto che salta subito agli occhi è che i coefficienti di abbassamento 

 dei due cloruri non sono eguali ; quello del cloruro violetto è assai maggiore 

 di quello del cloruro verde. Di più i forti abbassamenti molecolari dei -due 

 cloruri accennano ad una dissociazione elettrolitica, oppure, come ad altri 

 piacerà meglio, all'azione scomponente dell'acqua su di essi (dissociazione 

 idrolitica). Ammettendo la prima, era prevedibile che l'abbassamento mole- 

 colare del cloruro violetto avrebbe dovuto esser maggiore di quello del cloruro 

 verde, perchè tutto il cloro è precipitabile (è ione) col nitrato di argento 

 dalla soluzione di cloruro violetto, ma soltanto due terzi dalla soluzione di 

 cloruro verde. E se si fanno le differenze fra gli abbassamenti molecolari dei 

 due cloruri (per concentrazioni all'incirca uguali) troviamo presso a poco, per 

 la formula da me adottata, il valore di due elori jonici, corrispondente ad 

 un terzo del cloro totale. Ammettendo la dissociazione idrolitica, si poteva 

 prevedere per il cloruro violetto un coefficiente di abbassamento corrispondente 

 a quello che danno gli altri cloruri della stessa forma p. es. quello di ferro. 

 Ora è noto che il cloruro ferrico dà un coefficiente di abbassamento di 0,356, 

 che si avvicina a quello del cloruro violetto (per concentrazioni di 1,04 — 2,96) 

 ove si tenga conto che Fe = 56 e Cr = 52,5. È da osservarsi che il coeffi- 

 ciente di abbassamento calcolato per la formula Fe 2 Cl fl sarebbe sei volte più 

 piccolo, ossia 0,0584: e il Sabanjeff (*) ha appunto ottenuto questa cifra de- 

 terminando il punto di congelamento delle soluzioni di idrato ferrico colloi- 

 dale, contenenti quantità note di cloruro ferrico ed attribuendo a questo tutto 

 l'abbassamento ottenuto. Da tali esperienze egli conclude che il cloruro fer- 

 rico presenta un comportamento crioscopico anomalo in soluzione acquosa, 

 perchè si trova dissociato in acido cloridrico ed idrato ferrico; la presenza 

 di un eccesso di questo, impedendo la dissociazione, fa ottenere valori nor- 

 mali. Anche ammettendo per i cloruri cromici tale dissociazione, si poteva 

 prevedere che in quello verde il cloro non precipitabile dal nitrato di argento 

 non avrebbe, con la stessa facilità dell'altro, reagito con l'idrogeno dell'acqua; 

 e quindi il numero di molecole risultanti e producenti l'abbassamento sa- 

 rebbe stato minore che per il cloruro violetto. 



« Spero tornare fra breve sull'argomento per dimostrare, con fatti pura- 

 mente chimici, che le esperienze crioscopiche ora descritte confermano brillan- 

 temente l'ipotesi di Arrhenius, e per esaminare più da vicino l'andamento 

 del fenomeno come Viene indicato dalle cifre surriferite; intanto mi limito 

 ad osservare che, qualunque sia il modo di spiegarle, esse trovano riscontro 

 nelle reazioni diverse che i due cloruri presentano : e, ove anche non si voglia 

 dar loro (tenendo conto delle cause di errore inerenti al metodo, forse mag- 

 giori del solito nel caso in parola) un significato esattamente quantitativo, 

 questo tal quale parallelismo mi sembra, avuto riguardo alle peculiarità delle 

 due serie cromiche (verde e violetta), di un certo interesse » . 



0) Giornale della Società fisico-chimica russa XXI, 523. 



