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Fisica. — Sulle tensioni parsiceli e sulle pressioni osmotiche 

 delle miscele di due liquidi volatili. Nota di G. Guglielmo, pre- 

 sentata dal Socio Blaserna. 



« Dalla diminuzione di tensione di vapore che subisce un liquido vola- 

 tile per effetto di un corpo disciolto si deduce facilmente la pressione osmo- 

 tica di questa soluzione rispetto ad un diaframma che lasci passare le mo- 

 lecole del solvente e non quelle del corpo disciolto. 



« Considerando quest'ultimo come un gaz, considerando la pressione osmo- 

 tica come la pressione da esso esercitata e supponendo che si verifichi per esso la 

 legge dello stato aeriforme, inclusa la legge di Avogadro, si può dalla suddetta 

 diminuzione di tensione dedurre il peso molecolare del corpo disciolto. 



« Eaoult aveva già trovato indipendentemente da ogni teoria che le so- 

 luzioni diluite contenenti per cw? un ugual numero di molecole del corpo 

 disciolto hanno uguali tensioni di vapore. 



« Eagionamenti ed esperienze però furono fatte fin adesso ( l ) solo nel 

 caso di una sostanza fissa disciolta in un liquido volatile. È facile dimostrare 

 che i ragionamenti possono esser resi validi anche nel caso delle mescolanze 

 di due liquidi volatili e che quindi sono valide anche in questo caso le con- 

 seguenze che se ne deducono. 



« Considero nel modo proposto da Svante Arrhenius ( 2 ) un tubo contenente 

 una miscela di due corpi A e B di cui solamente A sia volatile; il tubo 

 sia chiuso in fondo da un diaframma permeabile per le molecole di A e non 

 per quelle di B e peschi nel liquido A puro. 



« Essendo impossibile il moto perpetuo, dopo un tempo sufficiente si 

 stabilirà l'equilibrio, ed il livello nell'interno del tubo sarà considerevolmente 

 più alto del livello esterno. Perchè l'equilibrio sussista è necessario che la 

 tensione di vapore del liquido A sia uguale a quella della soluzione, più la 

 pressione esercitata dalla colonna di vapore che sta fra i livelli della solu- 

 zione e del liquido A. 



« Questo ragionamento ben noto, che stabilisce una relazione fra la pres- 

 sione esercitata sul fondo del tubo e la differenza di tensione di vapore del 

 liquido A e della miscela, suppone che B non sia volatile; altrimenti esso 

 distillerebbe nel liquido A e l'equilibrio sarebbe raggiunto quando la miscela 

 fosse identica e ad uguale altezza all' interno e all'esterno del tubo. 



(!) Leggendo gli ultimi fascicoli dei giornali, trovo, nel fascicolo di luglio del Zeit- 

 schrift filr physik. Chemie una Memoria di Nernst nella quale si stabilisce, in modo diverso 

 da quello da me seguito, una formula per le tensioni delle miscele di liquidi volatili. 

 Le mie esperienze, eseguite in massima parte nel 1889 e 1890, furono calcolate nel modo 

 indicato in questa Nota, nell'aprile del 1891 dal prof. Boggio Lera dell'Istituto tecnico 

 di Sassari. 



( 2 ) Zeitsclirift fiir pliys. Chemie, III, 115. 



