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« Kisulta così da queste esperienze, come da quelle della Nota prece- 

 dente, che nelle mescolanze di liquidi volatili, per quello dei componenti che 

 trovasi in istato di sufficiente diluizione, la densità riferita all'aria e calcolata 

 nel modo sopraindicato è prossimamente uguale alla densità di vapore. 



« Le differenze non appariranno molto grandi qualora si tenga conto delle 

 condizioni ben diverse in cui si trova nei due casi il corpo considerato, e della 

 difficoltà di ottenere risultati' molto esatti, considerando che su questi influiscono 

 i possibili errori nella determinazione delle densità, nella distillazione, nelle 

 misure delle tensioni di vapore delle miscele e dei componenti allo stato puro. 



« Risulta dunque che anche i corpi volatili in istato di soluzione abba- 

 stanza diluita esercitano (o causano) una pressione osmotica che è uguale 

 alla pressione che essi eserciterebbero se ad ugual peso, temperatura e vo- 

 lume fossero allo stato di vapore. Ne consegue che si verifica dunque anche per 

 essi la legge di Àvogadro. 



« Reciprocamente essendo verificata questa legge, ne risulta che solu- 

 zioni in uno stesso solvente aventi per era 3 un ugual numero di molecole del 

 corpo disciolto, anche se questo è volatile, dovranno avere uguali pressioni 

 osmotiche e quindi uguali tensioni parziali del vapore del solvente. 



« Credetti opportuno di effettuare gli stessi calcoli anche per il corpo 

 che trovasi meno diluito, perchè la conoscenza della legge con cui varia la 

 pressione osmotica di un corpo in soluzione allorché cresce la sua concentra- 

 zione sarebbe molto utile a conoscersi, e permetterebbe di dedurne la legge 

 con cui varia la tensione parziale del solvente e quella totale della miscela. 



« La densità riferita all'aria in generale risultò per i corpi in soluzione 

 poco diluita minore della densità di vapore, quindi la pressione osmotica ri- 

 sulta maggiore di quella che vorrebbe la legge dello stato aeriforme. È vero 

 che anche per l'aria la densità di vapore a pressioni molto elevate è minore 

 della teorica, e quindi la pressione per un dato volume è minore di quella 

 che risulterebbe dalla legge dello stato aeriforme, tuttavia tale somiglianza 

 è probabilmente dovuta solo al fatto che la pressione può in entrambi i casi 

 crescere all' infinito, mentre il volume non può diminuire oltre un certo 

 limite. 



« Il mimerò delle combinazioni dei due liquidi che sono state da me 

 studiate, è troppo piccolo perchè si possa dedurne come varia la pressione 

 osmotica allorché varia la concentrazione, tanto più che tale variazione è 

 molto diversa nei vari casi. Notevole è che nelle soluzioni di etere e solfuro 

 di carbonio, la pressione osmotica del solfuro di carbonio rimane uguale a 

 quella che risulterebbe dalla legge dello stato aeriforme anche per concen- 

 trazioni notevoli, come quella di oltre 75 di solfuro per 100 di miscela. 



« Le mescolanze di etere e solfuro di carbonio con più di 65 di etere 

 per cento di miscela, e quelle di etere e cloroformio con più di 80 di clo- 

 roformio, presentano la particolarità di avere una tensione di vapore che è 



Rendiconti. 1892, Vol. I, 1° Sem. 40 



