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Chimica — Sulla precipitazione dell'acido arsenico col mo- 

 libdato ammonico ('). Nota di G. Maderna, presentata dal Socio 

 R. Nasini. 



La precipitazione dell'acido arsenico e rispettivamente degli arseniati 

 per mezzo del molibdato ammonico può avvenire in soluzione neutra ed in 

 soluzione acida, sia per acidi minerali che per acidi organici. 



Precipitazione in soluzione acida per acidi minerali la cui acidità 

 sia superiore a grammi 0,030 di joni H per cento circa. — Analogamente 

 a quanto si osserva per la precipitazione dell'acido fosforico come fosfomo- 

 libdato ammonico, l'acido più conveniente per la precipitazione dell'acido 

 arsenico in tali condizioni è l'acido nitrico. 



Per una determinazione quantitativa è necessaria la presenza di nitrato 

 d'ammonio; perchè, anche se l'assenza di quest'ultimo sale possa essere 

 in buona parte controbilanciata dalla presenza di un notevole eccesso di 

 molibdato ammonico, pur tuttavia nel liquido filtrato si notano quantità più 

 o meno grandi di acido arsenico, se il nitrato ammonico non è presente in 

 discreta quantità. 



L'acido nitrico nella soluzione non deve trovarsi in grande eccesso; si 

 osserva però, come del resto per l'acido fosforico, che l'azione solvente del- 

 l'eccesso di acido nitrico (in presenza di nitrato ammonico) può essere sop- 

 pressa da un corrispondente aumento nella quantità di molibdato ammonico 

 impiegato. 



La quantità di molibdato ammonico necessaria per la precipitazione di 

 un determinato peso di anidride arsenica è funzione di due fattori : concen- 

 trazione ed acidità della soluzione. L'influenza di questi due fattori venne 

 studiata nel modo seguente: a 10 cm 3 di una soluzione di acido arsenico, 

 contenente gr. 0,080 di As 2 0 5 calcolata come piroarseniato di magnesio, 

 venivano aggiunti 15 cm 3 di una soluzione di nitrato ammonico, contenente 

 370 grammi di tale sale per litro, le quantità di acqua e di acido nitrico 

 determinate, e si portava quindi all'ebollizione ; si aggiungeva poi il molib- 

 dato ammonico solido, si faceva bollire per tre minuti circa ; si filtrava la- 

 vando in seguito per decantazione col medesimo liquido impiegato per il 

 lavaggio del fosfomolibdato ammonico (200 gr. NH< N0 3 -f- 160 cm 3 HN0 3 

 conc. per 4 litri di soluzione). 



Lavorando in queste condizioni, che sono le più convenienti per ottenere 

 una rapida deposizione dell' arsenomolibdato, e quindi una determinazione 



l 1 ) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica tecnologica del R. Istituto tecnico 

 superiore di Milano. 



