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pure rapida, si osserva che, impiegando 60 cm 3 di acqua e cut 3 2.5 di acido 

 nitrico concentrato (d 15 = 1.30) , la quantità di molibdato da impiegarsi 

 perchè la precipitazione sia completa è di gr. 1.60 circa. Con gr. 1.3 circa 

 il liquido filtrato, dopo una prima ebollizione, fatto nuovamente rimane 

 sempre giallo e contiene arsenico. Per diluizione metà o concentrazione 

 doppia, sempre colla medesima quantità di acido nitrico, la quantità di 

 molibdato d'ammonio da impiegarsi è di circa gr. 0.3 -=- 0.5 maggiore. Im- 

 piegando infine una quantità doppia di acido nitrico, nelle medesime condi- 

 zioni di diluizione, la quantità di arsenomolibdato che precipita è circa 2 / 3 

 di quella che si ottiene, impiegando, s' intende, la medesima quantità di 

 reattivo precipitante. 



Il precipitato che si ha in tali condizioni di acidità è giallo; esso si 

 forma ad una temperatura poco discosta dai 100 gradi, temperatura supe- 

 riore a quella di formazione del fosfomolibdato ammoaico. 



Precipitazione in soluzione acida per acidi minerali e la cui acidità 

 sia inferiore a gr. 0.030 di joni H per cento circa. — In questo caso l'ar- 

 senomolibdato che si forma è bianco; la sua temperatura di formazione, 

 come quella della modificazione gialla, è intorno ai 100 gradi. Esso è quasi 

 insolubile in acqua calda (gr. 0,010 di A 2 0 5 %o calcolata come piroar- 

 seniato di magnesio), praticamente insolubile in acqua contenente nitrato 

 ammonico (gr. 370 di NH 4 N0 3 per litro). Le condizioni migliori per una 

 precipitazione quantitativa da una soluzione, avente l'acidità indicata, sono 

 le seguenti: ad una soluzione di acido arsenico (rispettivamente arseniati) 

 che è bene non contenga più di gr. 0.100 di As 2 0 5 (calcolata come Mg 2 P 2 0 7 ) 

 e che sia ridotta a piccolo volume (10 — f— 15 cm 3 ), si aggiungono 15 cm 3 della 

 soluzione più volte indicata di nitrato ammonico e si porta all'ebollizione; 

 si aggiunge quindi la quantità necessaria di molibdato ammonico e si fa 

 bollire per qualche tempo. Si lascia depositare il precipitato formato, si lava 

 per decantazione con acqua calda contenente nitrato ammonico; si scioglie 

 quindi l' arsenomolibdato in ammoniaca e si precipita l'acido arsenico colla 

 miscela magnesiaca, raccogliendo e calcinando l'arseniato ammonico magne- 

 siaco colle cautele necessarie. 



La quantità di molibdato di ammonio necessaria per la precipitazione 

 di gr. 0.100 di As 2 0 5 calcolata come piroarseniato di magnesio è all' incirca 

 di gr. 1.5. Una soluzione di acido arseaico che direttamente dava come Mg 2 

 As 2 0 7 gr. 0.082 di A 2 0 5 per ogni 10cm 3 , passando per l'arsenomolibdato giallo 

 diede gr. 0.0815 e per l'arsenomolibdato bianco gr. 0.081 sempre di Mg 2 As 2 0 7 

 per lo stesso volume. 



Precipitazione dell' arsenomolibdato in soluzione acida per acidi or- 

 ganici. — La precipitazione dell'arsenomolibdato in presenza di acidi orga- 

 nici fu studiata nelle stesse condizioni nelle quali venne studiata la preci- 

 pitazione dell'acido fosforico col medesimo precipitante. A 10 cm 3 della 



