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mina. Nelle opportune condizioni, per azione degli ossidanti, possono anche 

 perdere il loro idrogeno: 



0 2 H 2 = 0 2 + H 2 

 NOH 3 = NO -f H 3 

 N 2 H, = N 2 + H 4 . 



Nel caso dell'acqua ossigenata la reazione, nel modo più semplice, si 

 può effettuare per mezzo dell'ossido di argento; come ha dimostrato A. v. 

 Baeyer, e contrariamente a quanto ammettevano altri chimici, essa procede 

 secondo l'eguaglianza (*) : 



H 2 0 2 + Ag,0 = 0 2 + HoO + Ag 2 . 

 Sull'ossidazione dell' idrazina. come si sa, vennero anche fondati dei 

 metodi analitici per determinare alcuni metalli, per mezzo del volume di 

 azoto che si sviluppa: 



N 2 H 4 + 0 2 = N 2 + 2H 2 0. 



Anche l' idrossilammina può perdere i tre atomi di idrogeno in modo da 

 dare origine a biossido di azoto; ma in questo caso la reazione non procede 

 quantitativamente come nei precedenti, perchè contemporaneamente si svi- 

 luppa azoto e protossido di azoto in quantità variabili a seconda degli ossi- 

 danti che si impiegano ( 2 ), ed anche dalla concentrazione in cui si opera ( 3 ). 



Di maggiore interesse sono i prodotti che possono fornire queste sostanze, 

 quando si limiti l'ossidazione in modo che ciascheduna perda solamente due 

 atomi d' idrogeno : 



(0 2 ) H 2 = 0 2 + H 2 

 (NOH) H 2 = NOH + H 2 

 (N 2 H 2 ) H 2 = N 2 H 2 + H 2 . 



Per l'acqua ossigenata, che contiene due soli atomi d' idrogeno, eviden- 

 temente si cade nel caso prima considerato, si stabilisce un doppio legame 

 fra i due atomi di ossigeno che si sviluppa allo stato gassoso. 



Nel caso dell' idrossilammina invece si deve pervenire al termine 



NOH 



identico a quello che io ho già chiamato nitrossile e che si può anche con- 

 siderare come l'anidride della biossiammoniaca 



NH(OH) 2 . 



Per ossidazione diretta, come si è visto, si perviene nella maggior parte 

 dei casi ad un miscuglio di azoto, protossido di azoto e biossido, e vedremo 



( l ) Berliner Berichte 34 (1901), 749. 



( 3 ) Berliner Berichte 33 (1900); 30 (Knorre e Arndt). 



( 3 ) S. E. Sheppard, Proceedings Chem. Soc. 22, pag. 64. 



