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Sull'ossidazione dell'idrazina, come si sa, vennero anche fondati dei me- 

 todi analitici per determinare alcuni metalli, per mezzo del volume di azoto 

 che si sviluppa: 



N 2 H 4 -{-0 2 = N 2 +2H 2 0. 



Anche l'idrossilammina può perdere i tre atomi di idrogeno in modo da 

 dare origine a biossido di azoto ; ma in questo caso la reazione non procede 

 quantitativa come nei precedenti, perchè contemporaneamente si sviluppa 

 azoto e protossido di azoto in quantità variabili a seconda degli ossidanti 

 che si impiegano ('), ed anche dalla concentrazione in cui si opera ( 2 ). 



Di maggiore interesse sono i prodotti che possono fornire queste sostanze, 

 quando si limiti l'ossidazione in modo che ciascheduna perda solamente due 

 atomi d'idrogeno: 



(0 2 )H 2 = 0 2 -f-H 2 

 (NOH) H 2 = NOH -f H 2 

 (N 2 H 2 )H 2 = N 2 H 2 + H 2 



Per l'acqua ossigenata, che contiene due soli atomi d'idrogeno, eviden- 

 temente si cade nel caso prima considerato; si stabilisce un doppio legame 

 fra i due atomi di ossigeno che si sviluppa allo stato gassoso. 



Nel caso dell'idrossilammina invece si deve pervenire al termine 



NOH 



identico a quello che io ho già chiamato nitrossile e che si può anche con- 

 siderare come l'anidride della biossiammoniaca 



NH (OH), 



Per ossidazione diretta, come si è visto, si perviene nella maggior parte 

 dei casi ad un miscuglio di azoto, protossido di azoto e biossido., e vedremo 

 poi per quale ragione ; ma giovandosi di un artifizio si può raggiungere egual- 

 mente lo scopo, come a suo tempo io ho già avuto occasione di dimostrare. 

 Infatti, facendo reagire sull'idrossilammina, nelle opportune condizioni, alcuni 

 derivati di acidi minerali, o contenenti il residuo di un acido minerale, p. e. 

 l'acido nitrico, si perviene ad un prodotto che per maggiore semplicità rap- 

 presenteremo con lo schema: 



(N0 2 ).NH.(OH) 



il quale però non è stabile che sotto forma di sali ; in questo caso funziona 



(') Borliner Berichte 33 (1900), 30 (Knorre e Arndt). 

 ( 2 ) S. E. Sheppard, Proceedings Chem. Soc, 22, pag. 64. 



