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da acido bibasico e si comporta secondo la formula tautomera ('): 



NOH 



II 



N0 2 H 



Sono appunto questi sali che hanno grande tendenza a scindersi in ni- 

 trito e nel nitrossile secondo l'eguaglianza: 



NOH 



|| = N0 2 H + NOH 

 NO,H 



Il nitrossile è instabilissimo, e perciò finora non è stato possibile di iso- 

 larlo ; tuttavia ne venne studiato il comportamento e le svariate reazioni che 

 può subire; tali reazioni procedono nella maggior parte dei casi in modo 

 quantitativo, ed alcune hanno già ricevuto importanti applicazioni nella 

 pratica. 



Trasforma p. e. le aldeidi negli acidi idrossammici : 

 R.COH + NOH = R.C (NOH). OH 

 si polimerizza per dare acido iponitroso e successivamente protossido di azoto: 



NOH NOH N x 



= || = ||>0 + H 2 0 

 NOH NOH W 



e decompone l'idrossilammina, anche in soluzione acquosa e diluita, con svi- 

 luppo di azoto: 



NH 2 . OH -f- NOH = N, + 2H 2 0 



Ciò spiega come sottoponendo l'idrossilammina all'azione dei soliti os- 

 sidanti si abbia un miscuglio di prodotti che variano col mezzo di ossida- 

 zione impiegato: una parte dell'idrossilammina può perdere i tre atomi di 

 idrogeno, ed allora si ha biossido di azoto ; può venir ossidata a nitrossile e 

 questo si polimerizza per dare protossido di azoto; ovvero il nitrossile rea- 



(*) Come a suo tempo ho dimostrato (Memorie Lincei, 1905, pag. 83) il biossido di 

 azoto dimolecolare corrisponde all'anidride di questo acido: 



Ha N 2 0 3 = 2NO + H 2 0 



ed ho pure posto in rilievo che il biossido di azoto, sebbene gli spetti la formula sem- 

 plice, in tutte le reazioni prende parte nella forma bimolecolare. Ciò sta in accordo con 

 un fatto di ordine fisico, scoperto recentemente da K. Adwentowsky (Anzeiger Akad. Wiss. 

 Krakau (1909), pag. 742. il quale ha trovato che il biossido di azoto a bassa tempera- 

 tura ed elevata pressione è polimerizzato. 



