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gisce eoa l'idrossilammina ancora presente ed allora si ha sviluppo di azoto. 

 Con acido cromico, a seconda delle concentrazioni, si può avere di prefe- 

 renza biossido ovvero protossido di azoto; invece con l'acido vanadico pre- 

 vale lo sviluppo di azoto. 



Questo fatto dimostra che la reazione che viene riportata da alcuni 

 trattati ('): 



2NH 3 0 + Q = N 2 + 3H 2 0 



si deve considerare come la somma delle altre due : 



NH3O+O = NOH + H 2 0 

 NH 3 0 + NOH = N 2 -f- 2H 2 0 



Le precedenti trasformazioni si ripetono, per così dire, quando si con- 

 siderino le idrossilammine sostituite, le quali per ossidazione forniscono, 

 come è noto, i nitrosoderivati: 



OH 0 

 | +0= Il + H 2 0 

 R.NH R.N 



i quali si possono considerare come eteri del nitrossile 



R.NO H.NO 



e con cui presentano anche molte reazioni che sono comuni. 



Ed ora guidati da queste analogie, passiamo a considerare i prodotti di 

 ossidazione dell'idrazina : come si è detto, essa fornisce azoto, ed in certe 

 condizioni anche acido azotidiico. 



Il termine che si dovebbe formare in una prima fase, la diimmide 



NH 

 II 



NH 



e che corrisponderebbe al nitrossile, ancora non è stato possibile di isolarla 

 perchè molto instabile, ovvero perchè ancora non si è riusciti a trovare le 

 necessarie condizioni di esperienza. Thiele ( 2 ) ha trovato che l'acido azodi- 

 carbonico 



N.COOH 

 II 



N.COOH 



da lui scoperto, perdendo due molecole di anidride carbònica, non dà origine 



(■) Veggasi p. e. W. Ostwald, Grundlinien d. An. Chemie 2 a ediz , pag. 358. 

 ( a ) Liebig's Anualen 271, pag. 130. 



